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          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          （１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          （２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS 
          C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2 D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，
          （1）主要發(fā)生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說明Cu（OH）2溶解度小于CuCO3的溶解度，
          （2）主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
          則溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3， 故選A．
          考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有人建議用AG表示溶液酸度，AG定義為 AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。回答下列問題：
          （1）25℃時，溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=        。
          （2）25℃時，一元弱堿MOH溶液的AG=－8。取20mL該MOH溶液，當(dāng)與16.2mL 0.05 mol/L硫酸混合時，兩者恰好完全中和。求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是
          A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ) 
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
          C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
          D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．100℃時，KW =10-12，此溫度下PH =6的溶液一定顯酸性
          B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
          C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
          D．25℃時，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有
          2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，則
          A．該溫度下，CH3COOH的Ka=1014-2a 
          B．該溫度下，上述溶液中水的電離度α=(1.8×l0 a -14)％ 
          C．升高溫度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常數(shù)K也增大 
          D．加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(　　)
           
                     		A
                     		B
                     		C
                     		D
           
          強電解質(zhì)
                     		Fe
                     		NaCl
                     		CaCO3
                     		HNO3
           
          弱電解質(zhì)
                     		CH3COOH
                     		NH3
                     		H3PO4
                     		Fe(OH)3
           
          非電解質(zhì)
                     		C12H22O11(蔗糖)
                     		BaSO4
                     		C2H5OH
                     		H2O
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如表中所示：
          序號
          		NaOH溶液的體積/mL
          		鹽酸的體積/mL
          		溶液的pH
          ①
          		20.00
          		0.00
          		8
          ②
          		20.00
          		20.00
          		6
           
          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為    (　　)
          A．3    B．4  C．5       D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項正確的是   (　　)。
          A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 
          B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 
          C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) 
          D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是       (　　)
          A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 
          B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 
          C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③ 
          

			
          

			
          
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