【題目】將2.32g碳酸鈉、氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中正確的是
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
B.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL
C.A點溶液中的溶質為NaC1、Na2CO3
D.混合物中NaOH的質量0.60g
【答案】B
【解析】
A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，A錯誤；
B.AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)方程式n(CO2)=(35-25)×10-3L×1mol/L=0.01mol，所以二氧化碳的體積V(CO2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，B正確；
C.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，所以A點的溶質為NaC1、NaHCO3，C錯誤；
D.由反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑，n(CO2)=n(Na2CO3)=(45-25)×10-3×1=0.02mol，所以氫氧化鈉的質量為m(NaOH)=2.32g-0.02×106g=0.2g，D錯誤；
故合理選項是B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸金剛烷胺是一種治療和預防病毒性感染的藥物，可用于抑制病毒穿入宿主細胞，從結構上看是一種對稱的三環(huán)狀胺，可以利用環(huán)戊二烯(CPD)來制備合成，流程圖如下：
（1）下列關于X和金剛烷說法正確的是_________
A.金剛烷和X互為同分異構體，均可以發(fā)生氧化反應和取代反應
B.金剛烷和X均可以使溴水褪色
C.金剛烷和X均具有與芳香烴相似的化學性質
D.金剛烷和X均不存在手性碳原子
（2）反應①的反應類型為____________，反應②的條件為________________。
（3）有機物Y的一氯代物的同分異構體的數(shù)目為___________，寫出Y與氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式___________________________________。
（4）有機物Z是一種重要的有機氮肥，在核磁共振氫譜譜圖中只有一個峰，寫出Z與濃硫酸反應的化學方程式___________________________________。
（5）CPD可以與Br2的CC14溶液反應，寫出其所有可能產物的結構簡式_______________。
（6）參照上述流程圖，并用流程圖中出現(xiàn)的試劑和
為原料合成
，
設計其合成路線_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸［M（NOSO4H）=127g·mol-1］主要用于分散染料重氮反應中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產品質量。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產品的純度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。
（1）裝置A制取SO2，則A中反應的化學方程式為___，導管b的作用是___。
（2）SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20℃的條件下，反應制得NOSO4H。反應過程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質的量隨時間的變化如圖所示。反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的原因是___。
（3）裝置C的主要作用是__。
（4）該實驗裝置存在可能導致NOSO4H產量降低的缺陷是__。
（5）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度
準確稱取1.500g產品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
達到滴定終點時的現(xiàn)象為__，亞硝酰硫酸的純度為__。
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【題目】鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO2
2MgO＋C，鈉比鎂更活潑，那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎？某研究性學習小組設計了如圖裝置進行探究。
請回答下列問題：
（1）裝置a中發(fā)生的是實驗室制CO2的反應，反應方程式為___。
（2）裝置b中發(fā)生反應的離子方程式為___，裝置c的作用為___。
（3）實驗過程中，在點燃d裝置中的酒精燈前，必須經過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗，該必要的操作是___。
（4）實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒，產生大量的白煙并伴有黑色物質生成。取一部分生成物于試管中，往試管中加水，白色物質溶解于水，黑色物質不溶。過濾，得到澄清的濾液。往所得濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸， 溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應的化學方程式：___。
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【題目】溴化苯(基)硒
有劇毒，是一種合成有機硒化合物的重要中間體。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中與溴反應經乙酸處理得到，回答下列問題：
(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________，其基態(tài)原子價電子排布式為_______。
(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。
(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。
(4) H2Se的沸點_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。
(5)晶體氮(N6)的結構如下圖所示，其熔點為70℃，晶體氮中存在的作力有_______。
(6)BaSe可用于光電池，其晶胞結構如上圖所示，晶胞參數(shù)a=0.786nm，NA代表阿伏加徳羅常數(shù)，列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。
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【題目】碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)
2I(g)（快速平衡）
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反應）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)（快反應）
下列說法錯誤的是（ ）
A.升高溫度，第一步向右進行的程度變大
B.第二步的活化能大于第三步的活化能
C.總反應為2N2O
2N2+O2
D.c[IO(g)]對總反應速率的影響大于c[I(g)]
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數(shù)目約為___________。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是（ ）
A.裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO
B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣
D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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