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        1. 【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中AB、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點(diǎn),則下列描述正確的是( )

          A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          B. c點(diǎn)vv

          C. T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可以采取增大壓強(qiáng)的方法

          D. b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

          【答案】D

          【解析】A. B的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大,所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. T2溫度下,c點(diǎn)向消耗B的方向建立平衡,所以c點(diǎn)v>v,故B錯(cuò)誤;C. a點(diǎn)加壓,平衡右移,B的轉(zhuǎn)化率增大,不能達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D. b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,故D正確。故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】由煤制合成氣(組成為H2、CO和CO2)制備甲醇或二甲醚是我國(guó)保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。

          (1)以澄清石灰水、無(wú)水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗(yàn)合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體,所選用試劑及使用順序?yàn)?/span>_______________________

          (2)制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng):

          ①由H2 和CO可直接制備二甲醚:2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________

          分析上述反應(yīng)(均可逆),二甲醚合成反應(yīng)對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_____________(填“增大”“ 減小”或“無(wú)影響”),其理由是______________________。

          ②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強(qiáng)為5.0Mpa的條件下,由合成氣[=2]直接副備二甲醚,結(jié)果如圖所示。

          290℃時(shí)二甲醚的選擇性(選擇性=×100% 10)為97.8%,則290 ℃時(shí)二甲醚的產(chǎn)率為_______________________

          (3)在一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)。

          ①下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

          a.容器中壓強(qiáng)不變 b. ΔH不變 c.V(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

          ②溫度為850℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如下表:

          時(shí)間/min

          CO

          H2O

          CO2

          H2

          0

          0.200

          0.300

          0

          0

          2

          0.138

          0.238

          0.062

          0.062

          3

          c1

          c2

          c3

          c4

          4

          c1

          c2

          c3

          c4

          5

          0.065

          0.21

          0.125

          0~4 min時(shí),H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是___________

          (填字母)。

          a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知元素的原子序數(shù),可以推斷出原子的(

          ①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

          A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

          A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸,常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7

          C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

          ①增加水的量或溫度,都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

          ②增加硫酸的濃度,一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

          ③對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g),在一密閉容器中進(jìn)行,充入氦氣,則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

          ④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq),加入KCl固體,逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大,隨后正反應(yīng)速率增大

          A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無(wú)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是( )

          A.形成四對(duì)共用電子對(duì)B.通過(guò)非極性鍵

          C.通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵D.通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng):Zn22e===Zn

          B. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO)減小

          C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極

          D. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 右室電極為該電池的正極

          B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

          C. 右室電極附近溶液的pH減小

          D. 工作時(shí)左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜,右側(cè)離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下:

          (1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

          a.焦炭應(yīng)少量,空氣應(yīng)過(guò)量

          b. 焙燒過(guò)程均為吸熱反應(yīng),需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器

          c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

          (2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎,其目的是_____________________

          (3)已知三種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

          Fe3+

          Fe2+

          Al3+

          開(kāi)始沉淀的pH

          2.2

          7.5

          4.1

          完全沉淀的pH

          3.5

          9.5

          5.4

          則“調(diào)pH”時(shí),溶液的pH范圍為_______________。

          (4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式);“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

          (5)“過(guò)濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌,能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________;沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________

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