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          【題目】有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（ ）
          A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B. c點v正＜v逆
          C. T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
          D. b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. B的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B. T2溫度下，c點向消耗B的方向建立平衡，所以c點v正>v逆，故B錯誤；C. a點加壓，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，不能達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D. b點時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故D正確。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由煤制合成氣（組成為H2、CO和CO2）制備甲醇或二甲醚是我國保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。
          （1）以澄清石灰水、無水硫酸銅、濃硫酸、灼熱氧化銅為試劑檢驗合成氣中含有H2、CO和CO2三種氣體，所選用試劑及使用順序為_______________________。
          （2）制備甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要過程包括以下四個反應(yīng)：
          ①由H2 和CO可直接制備二甲醚：2CO(g)+ 4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=_____________。
          分析上述反應(yīng)（均可逆），二甲醚合成反應(yīng)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_____________（填“增大”“ 減小”或“無影響”），其理由是______________________。
          ②有研究者用Cu -Zn –Al和Al2O3作催化劑。在壓強為5.0Mpa的條件下，由合成氣[=2]直接副備二甲醚，結(jié)果如圖所示。
          290℃時二甲醚的選擇性(選擇性=×100% 10)為97.8%，則290 ℃時二甲醚的產(chǎn)率為_______________________。
          （3）在一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生水煤氣變換反應(yīng)。
          ①下列各項能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。
          a.容器中壓強不變 b. ΔH不變 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的質(zhì)量分數(shù)不變
          ②溫度為850℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下表：
          時間/min
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c4
          4
          c1
          c2
          c3
          c4
          5
          0.065
          0.21
          0.125
          0~4 min時，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率=______。表中4~5 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________
          （填字母）。
          a增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的（ ）
          ①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
          A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7
          C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 ( )
          ①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。 
          ②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。
          ③對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進行，充入氦氣，則化學反應(yīng)速率一定不改變。
          ④對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大
          A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）
          A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵
          C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅鋅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A. 鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn
          B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO)減小
          C. 電流由鋅電極經(jīng)電流表流向銅電極
          D. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是
          A. 右室電極為該電池的正極
          B. 左室電極反應(yīng)式可表示為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
          C. 右室電極附近溶液的pH減小
          D. 工作時左側(cè)離子交換膜為陰離子交換膜，右側(cè)離子交換膜為陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：
          (1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說法正確的是_____(填字母)。
          a.焦炭應(yīng)少量，空氣應(yīng)過量
          b. 焙燒過程均為吸熱反應(yīng)，需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器
          c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2
          (2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。
          (3)已知三種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀的pH
          2.2
          7.5
          4.1
          完全沉淀的pH
          3.5
          9.5
          5.4
          則“調(diào)pH”時，溶液的pH范圍為_______________。
          (4)濾渣1的主要成分為_________(填化學式)；“沉鐵”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
          (5)“過濾2”時需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學方程式為________________。
          

			
          

			
          
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