在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內B的平均反應速率是
| A．0.05 mol／（L·s） | B．0.05 mol／L | C．0.20 mol／（L·s） | D．0.20 mol／L |
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入amolC(g),發(fā)生如下可逆反應：2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H ＜0。達平衡后再向容器中充入 amolC(g),再達平衡后，與原平衡比較，下列敘述正確的是
| A．平均相對分子質量減小 | B． C的轉化率增大 |
| C． C的質量分數(shù)增大 | D．反應熱大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應： A(g)+B(g) 
xC(g)（正反應為放熱反應）。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 ( )
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氖氣可使C(A)增大
C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同
D．向甲容器中再充人2 mol A、2 mol B，平衡時甲容器中0.78mol/L < C(A) < 1.56 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應X (g)+Y (g) 
n Z (g) △H ＞ 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是
| A．反應方程式中n=1 |
| B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度 |
| C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強 |
| D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X)="0.08" mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某容積可變的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g) 
2C(g)+Q（Q>0），容器中物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是
| A．30min時降低溫度，40min時升高溫度 |
| B．40min～54min之間反應速率v(正) < v(逆) |
| C．設20min和30min時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1 >K2 |
| D．0~8minA的平均反應速率為0．64mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
① ② ③ ④
| A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 |
B．圖②中曲線表示反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 |
| C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 |
| D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是
| A．加壓 | B．加入NaF晶體 | C．通入SO2氣體 | D．加入NaI晶體 |
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＝0.05 mol／（L·s），故A項正確。
，下列研究目的和示意圖相符的是