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          在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　  )
          A．容器內(nèi)混合氣體顏色不隨時(shí)間改變而改變B．H2、Br2的反應(yīng)速率相等
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變D．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          正確答案：A
          A．正確，容器體積不變，容器內(nèi)混合氣體顏色不隨時(shí)間改變而改變，說(shuō)明Br2濃度不變；  B．不正確，H2、Br2的方程式前計(jì)量數(shù)相同，H2、Br2的反應(yīng)速率比是1：1
          C．不正確，本反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變          D．不正確，本反應(yīng)全是氣體，氣體的總質(zhì)量不隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而改變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉燒瓶中裝有NO2氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)將該燒瓶放在熱水中，（   ）
          A 顏色不變          B 顏色變淺        C 顏色變深          D 無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(    )
          A．c0(g)+H(g) F=e=CO(g)+H0(g)△H>0
          B．CHCH0H(g) CH=CH(g)+H0(g)△H>0
          C．2CHCHCH(g)+0(g) 2CHCH=CH(g)+2HO(g)△H<0
          D．C0(g)+2NH(g) CO(NH)(s)+H0(g)△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下,反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．Z的生成速率與Z的分解速率相等
          B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3a molY
          C．X、Y、Z的濃度相等
          D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是：
          A．T1>T2, 正反應(yīng)吸熱B．T1<T2, 正反應(yīng)吸熱
          C．T1>T2, 正反應(yīng)放熱D．T1<T2, 正反應(yīng)放熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
          （1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)_________。（填字母）
          A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
          （2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
          該反應(yīng)的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
          （3）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          （Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

          (1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　。
          A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
          C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
          (2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　，該反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱） 
          (3)700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)　　　　　　　　進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
          A．25%B．20%C．15%D．10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度、初始容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
          保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          恒容容器甲
          		恒容容器乙
          		恒壓容器丙
          反應(yīng)物投入量
          		3   mol X
          1   mol Y
          		1.2   mol X
          0.4   mol Y
          1.2   mol Z
          		3   mol X
          1   mol Y
          X的濃度（mol·L―1）
          		c1
          		c2
          		c3
          Z的體積分?jǐn)?shù)
          		φ1
          		φ2
          		φ3
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		p1
          		p2
          		p3
          下列說(shuō)法中正確的是
          A．若φ2＝φ3，則x只能為2          B．若φ1＝φ3，則x只能為4
          C．若x＝1，c2＞1.6 c1                      D．若x＝3，p2＞0.8 p1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)甲醇可通過(guò)將煤的氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)制得：。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

          (1)   從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          (2)   寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________
          (3)   恒容條件下,下列措施中能使增大的有________________
          A升高溫度                          B充人He氣
          C再充入1molCO和2mol H 2           D使用催化劑
          (4)   若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物.，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          則下列關(guān)系正確的是________
          A c1=c2       B. 
          C. 2a1=a3         D. a1 +a2 =1
          E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          (5)   若在一體積可變的密閉容器中充入l mol    CO 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是________________
          

			
          

			
          
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