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          鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：
          Ni(OH)2 + M =" NiOOH" + MH
          已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－="6" Ni(OH)2 + NO2－
          下列說法正確的是
          NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
          充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
          充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M還原
          D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：B.充電過程中陰離子OH-離子向陽極遷移，不正確；C. H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H電離成H+得到電子被還原；D. 由已知可知NiOOH 與NH3發(fā)生反應(yīng)。A為阿伏加德羅常數(shù)的值來表示微粒數(shù)目。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法錯(cuò)誤的是             (        )
          A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動(dòng)態(tài)平衡
          B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)
          C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小
          D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
          A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3×10-36mol?L-1
          C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
          D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，則Ksp值為（　�。�
          A．xy2B．xyC．xy2D．4xy2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（   ）
          A．a(chǎn)電極是負(fù)極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-==2H2O+O2↑
          C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是
          A．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極
          C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(  )。
          A．利用電池外殼的金屬材料
          B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對土壤和水源的污染
          C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品
          D．回收其中的石墨電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬。
          已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
           =+230kJ·mol-1
           =-390kJ·mol-1
          鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                  。
          （2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是           ；
          ②裝置中Cu電極上的電極反應(yīng)式為                                          。

          （3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域。全釩液流儲能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

          ①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為                                       。
          ②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由      色變?yōu)?u>     色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是
          A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．CuSO4溶液D．NaCl溶液
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案