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          對于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是
          A．b1>b2，t1>t2
          B．兩圖中陰影部分面積一定相等
          C．A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率
          D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：對于任何化學反應(yīng)來說，加入催化劑，能提高化學反應(yīng)速率，縮短達到平衡所需要的時間。但是不能使化學平衡發(fā)生移動。因此，b2> b1，t1>t2。A錯誤。達到平衡時物質(zhì)的濃度改變數(shù)值相等。Δc=Δv·Δt不變。即兩圖中陰影部分面積相等。B正確。C.由于催化劑不能是平衡發(fā)生移動，所以A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)等于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率。錯誤。D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強使平衡逆向移動；減小壓強，平衡正向移動。既壓強對逆反應(yīng)速率的影響程度比正反應(yīng)速率影響程度大。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在生活、生產(chǎn)中為增大反應(yīng)速率而采取的措施合理的是
          A．食物放在冰箱中
          B．塑料制品中添加抑制劑
          C．在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑
          D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)??2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。

          已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
          實驗
          編號
          		T(℃)
          		NO初始濃度
          (mol·L－1)
          		CO初始濃度
          (mol·L－1)
          		催化劑的比表
          面積(m2·g－1)
          Ⅰ
          		280
          		1.2×10－3
          		5.8×10－3
          		82
          Ⅱ
          		 
          		1.2×10－3
          		 
          		124
          Ⅲ
          		350
          		 
          		 
          		82
          (1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2的速率最大的是
          編號
          		金屬（粉末狀）
          		酸的濃度
          		酸的體積
          		反應(yīng)溫度
          A
          		0.1mol Mg
          		6mol/L硝酸
          		10mL
          		30℃
          B
          		0.1mol Mg
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		60℃
          C
          		0.1mol Fe
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		60℃
          D
          		0.1mol Mg
          		3mol/L鹽酸
          		10mL
          		30℃
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(  )。
          A．加熱
          B．不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
          C．滴加少量濃鹽酸
          D．不用鐵片,改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列說法不正確的是(　　)
          A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
          B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
          C．反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
          D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關(guān)敘述不正確的是
          A．增加Fe的量，正反應(yīng)速率不變
          B．將容器的體積縮小一半，正逆反應(yīng)速率增大
          C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率增大
          D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應(yīng)速率變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進行，使化學反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應(yīng)速率的是(　　)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

          （1）a點時，v(正)    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N2O4的是   ；
          （2）反應(yīng)在第10 min達到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學反應(yīng)速率v(NＯ2)=         mol·L-1·min-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (可用分數(shù)表示)；
          （3）在第25分鐘，進行的操作是                 ； 
          （4）a、b、c、d四點對應(yīng)的時刻，NO2物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點NO2的體積分數(shù)比b點時        （填“大”、“小”或“相等”）；
          （5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N2O4，并加入適當催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。
          

			
          

			
          
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