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        1. Ⅰ鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品。
          請根據(jù)題意,完成下列填空:
          (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液變成棕褐色。該反應的離子方程式為     。
          (2)向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,沒有什么明顯變化,再滴加雙氧水,溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水,紅色逐漸褪去,且有氣泡產(chǎn)生。
          寫出上述變化中,有關反應的離子方程式:
               
          ②Fe3+3SCN=Fe(SCN)3
          ③11H2O2+2SCN=2SO42+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H
          若生成1mol N2,H2O2和SCN的反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。
          (3)根據(jù)以上實驗,推斷Fe2+、I和SCN的還原性由強到弱的順序為     。
          Ⅱ某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應,模擬地下水脫氮過程,探究脫氮原理。
          (4)實驗前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是     ,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對脫氮的影響,應向KNO3溶液通入     (寫化學式)。
          (5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關離子濃度、pH 隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應生成的陽離子分別是     、     。t1時刻后,該反應仍在進行,溶液中NH4+的濃度在增大,F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是     。

          (15分)
          Ⅰ.(1)2Fe3++2I=2Fe2+ +I2  (2分);
          (2)2Fe2+ +H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O (2分);22(2分);
          (3)I>Fe2+>SCN (2分)
          Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的鐵銹(Fe2O3)等雜質(zhì) (2分);N2 (1分)
          (5)Fe2+、NH4+ (各1分,共2分);
          溶液的pH增大,F(xiàn)e2+形成了Fe(OH)2或與溶液中OH結合(2分)

          解析試題分析:
          (1)Fe3+具有氧化性,I-具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I2
          (2)酸性條件下H2O2氧化Fe2+生成Fe3+和水。反應③中H2O2作氧化劑,S和N被氧化,每生成1molN2轉(zhuǎn)移22mol電子。
          (3)由2Fe3++2I=2Fe2+ +I2 可知還原性I->Fe2+;由FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液,無明顯變化可知還原性SCN-<Fe2+。
          (4)用硫酸除去鐵表面的鐵銹。為防止氧氣對脫氮的影響,可通入氮氣。
          (5)由圖像可知t1時刻前生成的陽離子是Fe2+、NH4+。Fe與NO3-生成Fe2+和NH4+,F(xiàn)e2+濃度沒有增大可能的原因是溶液pH增大,F(xiàn)e2+形成了Fe(OH)2。
          考點: 離子方程式 氧化還原反應 化學反應圖像的分析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
          回答下列問題:
          (1)原溶液中一定不存在                               
          (2)根據(jù)實驗和必要的計算確定溶液中一定存在的離子有哪些                       (寫出必要的推理及計算過程)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          在學習了銅元素的性質(zhì)之后,小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗:
          實驗一:將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中,沒有氣體產(chǎn)生;加熱溶液時,觀察到銅絲表面產(chǎn)生大量氣體。
          實驗二:將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中,溶液迅速變藍。同時產(chǎn)生大量氣體。
          請回答下列問題:
          (1)上述實驗一(加熱時)、實驗二中銅絲表面均產(chǎn)生了大量氣體,該氣體是      
          (2)寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式:                                             。
          (3)H2O2能發(fā)生多種化學反應,等物質(zhì)的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為                  。
          小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案:

          ①認為最佳方案是                  。
          ②簡述另兩個方案的不足之處:                  。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
          (1)某同學通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷五種物質(zhì)中肯定有的兩種物質(zhì)是_____________和__________。
          (2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為__________(填字母)。
          A.Br-    B.SO42-    C.CH3COO- D.HCO3-
          (3)將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式__________,若要將Cu完全溶解,至少應加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____ __。
          (4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,若溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,通電后,當在陰極產(chǎn)生氣體1.12L時,陽極產(chǎn)生的氣體體積為___________L。(氣體體積均為標準狀況,且不考慮氣體在水中的溶解)
          (5)將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒,最終得到的固體成分是(填化學式)__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2等)相似,故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽(見下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。

           
          鹵素

          硫氰

          “單質(zhì)”
          X2[
          (CN)2
          (SCN)2
          (OCN)2

          HX
          HCN

          HOCN

          KX
          KCN
          KSCN
          KOCN
           
          (1)在表中①②空格處應分別填寫_______、_______。
          (2)①(CN)2和KOH溶液反應的化學方程式為:__________________________。
          ②已知陰離子的還原性強弱為:Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應的離子方程式:____________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業(yè),但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:

          完成下列填空:
          (1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應的離子方程式如下:
              Cr2O72- +    Fe3O4 +       H+    Cr3+ +     Fe3+ +     H2O
          配平上述離子反應方程式,并標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          (2)向上述反應后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當?shù)臏囟,使產(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式                               
                                                   。
          (3)回收所得的Cr(OH)3,經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度,方法如下:
          ① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
          準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    (保留四位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、 Fe2+、 Al3+,陰離子有Cl-、 OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,現(xiàn)將它們分別配成0.1mol·L-1的溶液,進行如下實驗:
          ①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
          ②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;
          ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;
          ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,寫出下列六種化合物的化學式:
          A        ,B________,C       ,D         ,E            ,F(xiàn)            。

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          科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

          (15分)廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2,還有少量的FeCl2和炭粉,用A制備高純MnCO3的流程圖如下。

          (1)堿性鋅錳干電池的負極材料是        (填化學式)。
          (2) 第I步操作得濾渣的成分是           ;第Ⅱ步操作的目的是        
          (3)步驟Ⅲ中制得MnSO4,該反應的化學方程式為            
          (4)第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜,除去Zn2+的離子方程式為         。
          (已知:Ksp(MnS)=2.510-13,Ksp(ZnS)=1.610-24)
          (5)已知:MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,l00oC時開始分解;Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。
          第V步系列操作可按以下步驟進行:
          操作l:加入試劑X,控制pH<7.7;   操作2:過濾,用少量水洗滌2~3次;
          操作3:檢測濾液;                 操作4:用少量無水乙醇洗滌2~3次;
          操作5:低溫烘干。
          ①試劑X是      ;
          ②操作3中,說明SO42-已除干凈的方法是        。

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為(   )

          A.9.6g B.6.4 g C.3.2 g D.2.4 g

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