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          用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是

          選項
          		氣體
          		a
          		b
          		c
          A
          		CO2
          		稀鹽酸
          		石灰石
          		濃硫酸
          B
          		SO2
          		濃硫酸
          		鐵片
          		濃硫酸
          C
          		NH3
          		濃氨水
          		生石灰
          		堿石灰
          D
          		Cl2
          		濃鹽酸
          		MnO2粉末
          		濃硫酸
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：B、常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，得不到SO2，錯誤；C、氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤D、MnO2與濃鹽酸需加熱才能反應(yīng)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如圖裝置進行實驗，填寫下列空白：

          (1)當(dāng)燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿＿，從B口進氣可收集的氣體是＿＿＿＿。
          (2)當(dāng)燒瓶中充滿水時，可用來測量＿＿＿＿等氣體的體積。
          (3)當(dāng)燒瓶中裝入某種溶液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從＿＿＿＿口進入燒瓶。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結(jié)論，學(xué)生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。圓底燒瓶A中的反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，請回答下列問題

          A         B      C      D
          （1）試管B中飽和食鹽水的作用                  ；
          （2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
          （3）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是                  ；
          （4）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為                ，試管D中的氣體檢驗方法為__________________；
          （5）有的同學(xué)對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有                                                      （用化學(xué)方程式表示），對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          、氣體制備裝置中不能“隨開隨制，隨關(guān)隨停”的是(    )

          A．            B．                C．           D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖裝置可用于
          A．用氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣
          B．用NH4Cl與Ca(OH)2，制取NH3
          C．用Cu和濃HNO3反應(yīng)制取NO2
          D．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~10nm之間）．下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

          （1）實驗室制備NH3的反應(yīng)方程式：_______________________________；
          （2）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接    ，    接    ，    接h；
          （3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是           ，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式                               ；
          （4）在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導(dǎo)致納米級碳酸鈣產(chǎn)量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解產(chǎn)生的少量離子）________________,
          （5）取反應(yīng)后去除了CaCO3的溶液分別做以下實驗，下列實驗判斷合理的是：_________．
          A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀說明CO2一定不足
          B．滴加少量鹽酸，若有氣泡，CO2一定過量
          C．測量溶液pH，若大于7，CO2一定不足量
          D．滴加少量BaCl2溶液，若無沉淀，CO2一定沒有過量
          （6）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗，錯誤的是

          A．用圖1所示裝置實驗室制取少量Cl2
          B．用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2
          C．用圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2 
          D．用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡氖牵�   ）
          A．堿石灰與濃氨水制NH3
          B．鋁片與燒堿溶液制H2
          C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C2H2）
          D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

          （1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖所示。考慮生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時間為       小時，最佳的浸出溫度為     ℃。

          （2）請配平下列除鐵的化學(xué)方程式：
          Fe2(SO4)3+   H2O+   Na2CO3=   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑
          （3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 ；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
          已知Ksp（CaF2）=1.11×10－10，Ksp（MgF2）=7.40×10－11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中       。
          （4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42－、F－、    和     ；“操作X”包括      和       。
          （5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖所示）。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 CoO2+LiC6，寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式                          。
          

			
          

			
          
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