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        1. 【題目】按要求完成下列填空

          Ⅰ.已知: ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH=-2741.8 kJ/mol

          ② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

          (1)反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH=___________________________________

          (2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH>0

          ① 下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))

          a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.υ(H2)=υ(CO)

          c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d.CO2的濃度不再發(fā)生變化

          ② 在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是___________

          (3)熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料為CO,在工作過(guò)程中,電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變,寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________________。

          Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:

          ____SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題:

          (1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

          (2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30 mol氮?dú),反?yīng)生成了5 mol一氧化碳,則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________。

          (3)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(A12O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是__________(填序號(hào))

          A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

          B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

          C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

          D.氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制,沒(méi)有發(fā)展前途

          【答案】-2219.9 kJ/mol b d 0.5 CO-2e+ CO32-===2CO2 3 6 2 1 6 28 g/mol AC

          【解析】

          (1)由① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l)ΔH=-2741.8 kJ/mol ② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可以知道,可得(1)反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH=,其反應(yīng)熱為[-2741.8 kJ/mo +(-566 kJ/mol)/2=-2219.9 kJ/mol ;因此答案是: -2219.9 kJ/mol。
          (2)①a.由反應(yīng)可以知道,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)始終不變,則體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,不能判斷平衡,故a錯(cuò)誤; b.υ(H2)=υ(CO),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,達(dá)到平衡,故b正確;c.氣體的總質(zhì)量不變,總物質(zhì)的量不發(fā)生變化,不能判斷平衡,故c錯(cuò)誤;d.CO2的濃度不再發(fā)生變化,由平衡的特征“定”可以知道,則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,故d正確;因此答案是:bd;

          ②C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,所以起始有CO2,根據(jù)元素守恒可以知道, c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L,二氧化碳為0.8mol/L,達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的濃度變化量=1 mol/L=0.6mol,則

          CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)
          開(kāi)始(mol/L ): 1 2.4 0 0
          變化(mol/L ) : 0.6 0.6 0.6 0.6
          平衡(mol/L ): 0.4 1.8 0.6 0.6
          平衡常數(shù)K=0.6/0.60.6=0.5;答案是:0.5

          Ⅱ.負(fù)極失電子化合價(jià)升高,且根據(jù)電解質(zhì)溶液知負(fù)極反應(yīng)方程式為CO-2e+ CO32-===2CO2;答案:CO-2e+ CO32-===2CO2

          (1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得,根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及元素守恒定律配平方程式得

          3SiO2 +6C +2N2 Si3N4 + 6CO 答案: 3 6 2 1 6

          (2)剩余的氣體為N2、CO,兩氣體的摩爾質(zhì)量均為28 g/mol,則混合氣體的摩爾質(zhì)量亦為28 g/mol;答案:28 g/mol。

          (3)A.氮化硅具有很大的發(fā)展前景,可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備,故A正確;B.電子沒(méi)有傳遞的通道,所以不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;C.氮化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,也是原子晶體,硬度超過(guò)金剛石,可以替代同類型的金屬設(shè)備,故C正確;D.氮化硅的制造材料并不缺乏,硅是地殼含量第二高元素,氮是空氣中含量最高的元素,因此開(kāi)發(fā)不會(huì)受到資源的限制,故D錯(cuò)誤;正確答案為AC。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知H2(g)C2H4(g)C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H( )

          A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

          C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(一)氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑。

          (1)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L 的密閉容器內(nèi)充入1mol N23mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

          反應(yīng)時(shí)間 /min

          0

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          壓強(qiáng)/MPa

          16.80

          14.78

          13.86

          13.27

          12.85

          12.60

          12.60

          則從反應(yīng)開(kāi)始到25 min 時(shí),以N2 表示的平均反應(yīng)速率=__________。

          (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH,下圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L 容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖。

          下列說(shuō)法正確的是________________。

          A.ΔH=-92.4kJ/mol

          B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大

          C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

          D.II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且TA>TB;

          E.在曲線A條件下,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1

          (3)一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N27 mol H2,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍,在同一溫度,同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2 ,b molH2,c mol NH3 (a,b,c均不為零)欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示),且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,c的取值范圍是_______

          (二)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)反應(yīng)的H______0(填大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________molL-1s-1

          (2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T_______100℃(填大于”“小于),判斷理由是________

          (3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng),判斷理由是__________________。

          (4)已知:

          甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

          甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

          乙醇異構(gòu)化反應(yīng)CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

          則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)H=____________ kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí),會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精 FeOH3膠體 ③生理食鹽水 ④有色玻璃 ⑤云、霧

          A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

          A. 體系的壓強(qiáng)保持不變

          B. 混合氣體的密度保持不變

          C. 混合氣體的顏色保持不變

          D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列離子反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

          A.Cu2++2OH-= CuOH2B.H++OH- =H2O

          C.2H++CO32-=H2O+CO2D.Cu2++Fe=Fe2++ Cu

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ·mol1

          ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ·mol1

          ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O1△H=ckJ·mol1

          則下列敘述正確的是( )

          A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

          B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

          C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(ba)KJ mol1

          D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2H2O1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用如圖所示的裝置來(lái)測(cè)定鎂與硫酸反應(yīng)的速率,在錐形瓶中加入0.7克鎂帶,按右圖連接好裝置,從A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間。記錄數(shù)據(jù)如下

          時(shí)間/s

          0

          t

          2t

          ......

          活塞的位置/mL

          17.3

          25.6

          36.6

          ......

          (1)檢查該裝置氣密性的方法是 ___________________。

          (2)儀器A的名稱是__________________________。

          (3)0-t時(shí)間段與t-2t時(shí)間段,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______,原因是______________

          (4)用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對(duì)雙氧水分解速率的影響,所用試劑:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):

          上表中需要添加的物質(zhì)是_________mL FeCl3溶液。

          本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是____________________________

          (5)為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件,用該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表。

          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

          相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______(加快”、“減慢不變”)。

          從實(shí)驗(yàn)效果和綠色化學(xué)的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入__________ gMnO2為較佳選擇。

          該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:當(dāng)用相同質(zhì)量的MnO2時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確?______(正確不正確”),理由是_____________。(提示:H2O2溶液的密度可認(rèn)為近似相等。)

          (6)50mL0.50 mol·L-1的鹽酸與50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是____________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值____________(偏大” “偏小無(wú)影響”)。

          (7)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g1·℃1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          起始溫度t1/℃

          終止溫度t2/℃

          鹽酸

          氫氧化鈉溶液

          混合溶液

          1

          20.0

          20.2

          23.2

          2

          20.2

          20.4

          23.4

          3

          20.3

          20.5

          25.6

          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】近年來(lái),在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于 ( )

          A. 單質(zhì) B. C. D. 氧化物

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          同步練習(xí)冊(cè)答案