Question

95℃時(shí)，水中的H⁺的物質(zhì)的量濃度為1×10^-6mol?L^-1，若把0.01mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1L溶液，則溶液的pH為（　　）

A．2

B．4

C．10

D．12

Answer 1

分析：95℃時(shí)，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根據(jù)題意知，氫氧化鈉濃度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算．

解答：解：95℃時(shí)，純水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-12，根據(jù)題意知，氫氧化鈉濃度=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，則氫氧化鈉溶液中c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-12

0.01

mol/L=10^-10 mol/L，pH=-lgc(H+)=10，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確氫氧化鈉濃度的計(jì)算方法、水的離子積常數(shù)與氫離子氫氧根離子之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14而是10^-12，很多學(xué)生容易定向思維而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．