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        1. 【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是

          A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化

          B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

          C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化

          D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

          【答案】C

          【解析】

          試題A、化學(xué)變化中有物質(zhì)變化和能量變化,正確;B、化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合過(guò)程,也是化學(xué)鍵的斷裂和形成過(guò)程)(嚴(yán)格來(lái)講應(yīng)是一定有化學(xué)鍵的生成不一定有斷裂,如溶液中的強(qiáng)電解質(zhì)間的反應(yīng)),正確;C、狀態(tài)不一定變化,錯(cuò)誤;D、正確。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下

          根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

          (1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

          (2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L,當(dāng)加入10 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,55 mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60 mL時(shí)沉淀的量降為0.025 mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)_____mol/L、c(Fe3+)______mol/L、c(Cl-)_____mol/L。(若有些離子不存在,請(qǐng)?zhí)?/span>0 mol/L)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是

          A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-

          B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+

          C. 檢驗(yàn)試液中的I-

          D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì),它們的水溶液中存在各種平衡。

          (1)氨水是中學(xué)常見(jiàn)堿

          ①下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號(hào))。

          A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

          B.常溫下,0.1mol/L氨水pH為11

          C.銨鹽受熱易分解

          D.常溫下,0 1mol/L氯化銨溶液的pH為5

          ②下列方法中,可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號(hào))。

          A.通入氨氣 B.如入少量氯化鐵固體

          C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體

          (2)25℃,在0.1mol/L H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,密液pH與c(S2-

          關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

          ①pH=13 時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

          ②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S,當(dāng)溶液pH=____時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

          (3)聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標(biāo),定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測(cè)量樣品的B值。取樣品mg,準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng),再加入點(diǎn)沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn),消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B 的表達(dá)式為_________。

          (4)常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4 (鎢酸鈣) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知: =0.58)。

          ①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達(dá)到溶解平衡,說(shuō) 明理由_______________。

          ②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合,寫(xiě)出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】

          A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】室溫下,0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31,有關(guān)該溶液的判斷正確的是

          A. c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)

          B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)KW

          C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

          D. 加入適量NaOH溶液后:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-,Br-,CrO42-,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>

          A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-、

          C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

          B. 32gCu和32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

          C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

          D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng),所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是

          A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極

          B. 陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移

          C. 電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽(yáng)極

          D. 若都有一個(gè)電極質(zhì)量減輕,應(yīng)分別為負(fù)極和陽(yáng)極

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          同步練習(xí)冊(cè)答案