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        1. 化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          根據(jù)以上信息判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

          A.a(chǎn)>b
          B.升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.增大壓強(qiáng);平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
          D.反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

          B               

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          (6分)按要求回答下列問題
          (1)把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
          在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是       

          ①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

          A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 
          (2)若向等量的兩份稀硫酸a和b中, 分別加入過量的鋅粉, 并向a中加入少量銅粉, 下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是       ,若向a中加入少量CH3COONa固體,圖像正確的是       

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒有影響的是(  )

          A.用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
          B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          C.改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
          D.改用與原鹽酸含有相同H濃度的稀硫酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ
          B.第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
          C.若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡,則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          D.若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是

          A.反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
          B.反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
          C.反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
          D.反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

           
          改變條件
          新平衡與原平衡比較
          A
          增大壓強(qiáng)
          N2的濃度一定變小
          B
          升高溫度
          N2的轉(zhuǎn)化率變小
          C
          充入一定量H2
          H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大
          D
          使用適當(dāng)催化劑
          NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)說法正確的是

          A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解
          C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度,再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          D.吸熱反應(yīng)“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△S<0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)
          在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表

          溫度℃
          25
          80
          230
          平衡常數(shù)
          5×104
          2
          1.9×105
          下列說法正確的是
          A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
          B.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L1,則此時(shí)v(正)<v(逆)
          C.25℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
          D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達(dá)新平衡時(shí),CO 的百分含量將增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
           

          A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
          B.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小
          C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案