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          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
          A．a(chǎn)>b
          B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
          D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B               
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）按要求回答下列問題
          （1）把鋅片投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由圖⑴表示。
          在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是       

          ①鹽酸的濃度 ②鋅片的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
          A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 
          （2）若向等量的兩份稀硫酸a和b中， 分別加入過量的鋅粉， 并向a中加入少量銅粉， 下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是       ，若向a中加入少量CH3COONa固體，圖像正確的是       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對(duì)改變?cè)摲磻?yīng)的速率幾乎沒有影響的是(　　)
          A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸 
          B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 
          C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣 
          D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ 
          B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去 
          C．若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度 
          D．若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是
          A．反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 
          B．反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小 
          C．反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 
          D．反應(yīng)4分鐘后反應(yīng)速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
           
                     		改變條件
                     		新平衡與原平衡比較
           
          A
                     		增大壓強(qiáng)
                     		N2的濃度一定變小
           
          B
                     		升高溫度
                     		N2的轉(zhuǎn)化率變小
           
          C
                     		充入一定量H2
                     		H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
           
          D
                     		使用適當(dāng)催化劑
                     		NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
          B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
          C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
          D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
          在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表
          溫度℃
                     		25
                     		80
                     		230
           
          平衡常數(shù)
                     		5×10－4
                     		2
                     		1.9×10－5
           
          下列說法正確的是
          A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
          B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)<v(逆)
          C．25℃時(shí)，反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5
          D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是
           
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＞0 
          B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小 
          C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 
          D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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