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          將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 (     )
          A．用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
          C．2s時物質(zhì)A的轉化率為30%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1，則生成C是1.2mol，因此根據(jù)方程式可知，消耗A和B分別是1.2mol和0.6mol，則剩余A和B分別是2.8mol和1.4mol，因此2s時的壓強是起始時的（2.8＋1.4＋1.2）÷（4＋2）＝9/10倍，剩余選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液導電能力最強的是
          A．0.1 mol·L－1的氨水100 mLB．0.1 mol·L－1的醋酸50 mL
          C．0.05 mol·L－1的醋酸100 mLD．0.05 mol·L－1的硫酸100 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
          (1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
          Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=                             
          ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為                            
          (2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是           。

          (3)Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：
              Fe(OH)3 +    ClO- +             ==    FeO42- +     Cl- +           ;
          (4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為
                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是(   )
          A．點a的正反應速率比點b的大
          B．點c處反應達到平衡
          C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
          D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是    (    )
          A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率
          B．升高溫度可以加快化學反應速率
          C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變, 化學反應速率不變
          D．增加木炭的量可以加快化學反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應合成甲醇：
          CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現(xiàn)模擬并分析該反應：
          (1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
          a．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
          b．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
          c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
          d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1 mol CH3OH
          (2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

          ①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
          ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
          (3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
          ①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
          ②請寫出從C口通入O2發(fā)生的電極反應式___________________。
          (4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C1、C2均為石墨電極)。
          ①該反應的離子方程式________________________。
          ②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C1”或“C2”）先出現(xiàn)紅色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          濃度/mol·L－1
          時間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝                    （保留兩位小數(shù)）。
          ②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
          (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          ③H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式                         。
          (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

          請回答下列問題： 
          （1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有          （填字母）。
           a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應    d．化合反應
          （2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）
          （3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是             （填字母）。
           A．升高溫度     B．降低溫度        C．增大壓強
           D．減小壓強                        E．加入催化劑      F．增加C的量
          （4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
                   mol?L-1?min-1。
          （5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示： 
          容器編號
          		n(甲)
          		n(C)
          		n (D)
          		v正與v逆的關系
          Ⅰ
          		0.20
          		0.10
          		0.20
          		v正＝v逆
          Ⅱ
          		0.20
          		0.40
          		1.00
          		②?
          Ⅲ
          		0.60
          		1.20
          		0.80
          		③?
          ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
          填寫表中空格： ②               ③               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
          （2）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至         。
          方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （4）用Fe做電極的原因為             。
          （5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）                        ；
          溶液中同時生成的沉淀還有                         
          

			
          

			
          
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