【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．低壓有利于合成氨的反應(yīng)
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
【答案】D
【解析】
試題分析：A．對于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，溫度越高越不利于平衡向正方向移動，但在溫度角度反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)的進行，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；B．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是體積減小的反應(yīng)，低壓不利于生成氨氣，故B錯誤；C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，存在2SO2+O2
2SO3，使用催化劑，對化學(xué)平衡沒有影響，所以不能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤；D．氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的名稱：A B C D 。
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì) ；B與E形成的化合物 ；
A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）
A. C（金剛石）和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+ I2(g) 
2HI(g) △H<0，達平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時間變化如圖Ⅱ所示，若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化曲線如圖Ⅰ所示，則改變的條件可能是( )
A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
C．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
D．恒容條件下升高溫度
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【題目】如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+2）的Y元素可能位于（ ）
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB．
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作不正確的是（ ）
A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C. 蒸餾完畢時，先停止加熱，再關(guān)閉冷凝水
D. 分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出
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【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。
（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③_______。
（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（保留四位有效數(shù)字）
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答下列問題：
(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。
(2) 常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)， 理由是 。
(3) 0.1 mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
(4) Na2A溶液中，下列表述正確的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以下判斷，結(jié)論正確的是（�。�
選項 | 項目 | 結(jié)論 |
A | 三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯 | 分子內(nèi)所有原子均在同一平面 |
B | 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 | 屬于同一反應(yīng)類型 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu)) | 共有4種 |
A. A B. B C. C D. D
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