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        1. 【題目】藥物X、Y和高聚物Z,可以用烴A為主要原料,采用以下路線合成。

          已知:Ⅰ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%.

          Ⅱ.(R或R可以是烴基或氫原子)

          請回答下列問題:

          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

          (2)Z中的官能團(tuán)名稱為__________,反應(yīng)③的條件為___________。

          (3)關(guān)于藥物Y()的說法正確的是______________。

          A.1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣。

          B.藥物Y的分子式為C8H8O4,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

          C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧>⑥>⑦

          D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng),最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

          (4)寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式_________________,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式______________________。

          (5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

          ①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);③核磁共振氫譜有6個(gè)峰。

          (6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料,其它無機(jī)試劑任選,設(shè)計(jì)合成Z的線路。_________

          【答案】 CHCH 酯基 NaOH水溶液、加熱 B、C 或者

          【解析】反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%,屬于加成反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)的產(chǎn)物,可知烴A為HC≡CH,B為,而G的相對分子質(zhì)量為78,則G為.C可以發(fā)出催化氧化生成D,D發(fā)生信息中I的反應(yīng),則反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生的水解反應(yīng),則C為,D為,E為,F(xiàn)為
          ,F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到X.
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH;
          (2)中的官能團(tuán)名稱為酯基,反應(yīng)的條件為氫氧化鈉水溶液、加熱;
          (3)A.羥基、羧基能與鈉反應(yīng)生成氫氣,1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成1.5mol氫氣,標(biāo)況下氫氣體積為33.6L,但氫氣不一定處于標(biāo)況下,故A錯(cuò)誤;B.藥物Y的分子式為C8H804,含有酚羥基,遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),故B正確;C.羧基酸性最強(qiáng),酚羥基酸性很弱,醇羥基表現(xiàn)為中性,藥物Y中、、三處-OH的電離程度由大到小的順序是,故C正確;D.苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol藥物Y與3molH2加成,Y中酚羥基的鄰位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1molY消耗2molBr2,故D錯(cuò)誤;故選BC;
          (4)反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式為,F(xiàn)→X的化學(xué)方程式為;

          (5)E()同分異構(gòu)體的符合下列條件:遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng),屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),含有甲酸形成的酯基,核磁共振氫譜有6個(gè)峰,符合條件的同分異構(gòu)體有

          (6)乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下水解得到,與甲醇反應(yīng)酯化反應(yīng)生成,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3,最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到,合成路線流程圖為:。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】C5H10Cl2主鏈上有3個(gè)碳的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))共有( )種

          A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          漏斗 試管 蒸餾燒瓶 天平 分液漏斗 研缽

          A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ①③⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是

          A. 氫氧化銫(CsOH)為強(qiáng)堿

          B. 砹單質(zhì)(At2)為有色固體,HAt不穩(wěn)定

          C. 碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的固體

          D. 硒化氫(H2Se)比硫化氫穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。

          (1)該蓄電池充電時(shí),發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 (填下列字母),放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g,則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

          A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

          (2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與該蓄電池這樣的直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連。

          (3)以該蓄電池做電源,用右圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)。 。

          (4)精煉銅時(shí),粗銅應(yīng)與直流電源的 極(填“正”或“負(fù)”)相連,精煉過程中,電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案:

          已知:

          沉淀物

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          Cu(OH)2

          Zn(OH)2

          開始沉淀時(shí)的pH

          2.3

          7.5

          5.6

          6.2

          完全沉淀時(shí)的pH

          3.9

          9.7

          6.4

          8.0

          則加入H2O2的目的是 ,乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8,你認(rèn)為此觀點(diǎn) (填“正確”或“不正確”),理由是 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,沒有顏色變化的是(

          A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

          C. 雞蛋清中加入濃硝酸D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

          為測定產(chǎn)品純度,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

          反應(yīng)原理為:2S2O32+I(xiàn)2==S4O62+2I

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

          ①用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視____________________。滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色________,且半分鐘內(nèi)保持不變,即停止滴定。

          ②測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)______________________________________

          ③下列操作中可能使所測產(chǎn)品的純度數(shù)值偏低的是________(填字母)。

          A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液

          B.滴定前,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測的溶液潤洗就做滴定

          C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D.讀取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

          E.滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出

          (2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),請按要求完成下列題目。

          (1)對反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: ______________________________。該反應(yīng)中,________是還原劑,________是還原產(chǎn)物,被還原的物質(zhì)是________。

          (2)在一定條件下,反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行,對此反應(yīng)的分析合理的是______。

          該反應(yīng)是置換反應(yīng)

          反應(yīng)中NH3被氧化為N2

          在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

          在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

          (3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為 ________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關(guān)說法正確的是

          A. 向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精

          B. 用溫度計(jì)測量生成氣體的溫度

          C. 溫度過高時(shí)制得的乙烯中混有SO2

          D. 用排氣法收集乙烯

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          同步練習(xí)冊答案