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          下列說法中，錯誤的是(　　)
          A．干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應
          B．酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機中的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
          C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，但木炭燃燒是放熱反應
          D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          只有在化學反應中焓變才是反應熱，干冰升華是物理變化，所以選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。
          （1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：                     。
          （2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

          ①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
          ②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
          ③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
          ④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
          （3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設(shè)計如圖（Ⅰ）裝置：
                        
          圖Ⅰ                        圖Ⅱ
          ①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
                                                      。
          ②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                  。
          ③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應較快的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是(    ) 
          A．增大反應物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快?
          B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應速率加快
          C．升高反應的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
          D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中正確的是（  ） 
          A．相同條件下，導電性強的溶液比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多
          B．由C（石墨）→C（金剛石）△H= +11.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在AgNO3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在Ag＋
          D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

          實驗次數(shù)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度t2/℃
          鹽酸
          		NaOH溶液
          1
          		20.2
          		20.3
          		23.7
          2
          		20.3
          		20.5
          		23.8
          3
          		21.5
          		21.6
          		24.9
          完成下列問題：
          (1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                    。
          (2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是                     。
          (3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
          （4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          
          A.測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
          B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
          C.做本實驗的當天室溫較高
          D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
          E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
          F.大燒杯的蓋板中間小孔太大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學反應的描述中正確的是
          A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          B．反應4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O
          C．已知①
          ②,則a＜b
          D．CO(g)的標準燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應的敘述正確的是
          A．該反應的反應熱△H ＜ 0
          B．反應物的總能量低于生成物的總能量
          C．該反應是吸熱反應
          D．加入催化劑后反應放出的熱會減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·本溪市高二期末)下列說法或表示法正確的是(　　)
          A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
          B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
          C．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
          D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空3分，共9分）請寫出下列反應的熱化學方程式：
          （1）25℃時，1 g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：     。
          （2）已知斷裂1 mol H2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1 mol O2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O鍵能放出463kJ的能量。試寫出O2(g)與H2(g)反應生成H2O(g)的熱化學方程式：     。
          （3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
          2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
          則H2S與SO2兩種氣體轉(zhuǎn)化為固體硫的熱化學方程式為     。
          

			
          

			
          
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