溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是( )。
| A．在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 |
| B．IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑 |
| C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀 |
| D．IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
| A．①② | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
| A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想 |
| B．Y可以是葡萄糖溶液 |
| C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol |
| D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是
| 選項(xiàng) | 操 作 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
| A | 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍(lán) | 溶液X中無(wú)NH |
| B | 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液 | 上層溶液不變紅， 下層溶液紫紅色 | 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2 |
| C | 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 | 粉末變紅 | 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) |
| D | 向漂白粉上加入較濃的鹽酸，將濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙置于試管口 | 產(chǎn)生氣泡，試紙未變藍(lán) | 漂白粉已經(jīng)失效 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)
| A．0.224L | B．0.448L | C．0.672L | D．0.896L |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正級(jí)材料。回答下列問(wèn)題：
（1）將鋰在純氮?dú)庵腥紵芍频肔i3N，其反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
（2）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的 %（精確到0.1）。
（3）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，制備Li2FeSiO4的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是 。
（4）將一定濃度磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出LiFePO4沉淀，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
（5）磷酸亞鐵鋰電池充放電過(guò)程中，發(fā)生LiFePO4與Li
FePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)i
C6－
e—
Li++6C，寫(xiě)出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列類(lèi)推正確的是 ( )。
| A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2 |
| B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅 |
| C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng) |
| D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )
| A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 | B．2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 | D．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向酸化過(guò)的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋ |
| B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4- |
| C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化 |
| D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol |
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