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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在t℃時，a g某化合物飽和溶液的體積為b mL，將其蒸干后得到C g摩爾質量為d g?mol-1不含結晶水的固體物質，計算：
          （1）此物質在t℃時溶解度；
          （2）在t℃時，此化合物的飽和溶液中溶質的物質的量濃度．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）利用
          S
          100g
          =
          m質
          m劑
          來計算；
          （2）溶液的體積為bmL，利用n=
          m
          M
          、c=
          n
          V
          來計算．
          解答：解：（1）溶液的質量為ag，溶質的質量為Cg，
          則該物質的溶解度為S=
          Cg
          ag-Cg
          ×100g=
          100c
          a-C
          g，
          答：此物質在t℃時溶解度為
          100c
          a-C
          g；
          （2）溶液的體積為bmL，溶質的質量為Cg，
          摩爾質量為d g?mol-1，
          則該物質的物質的量濃度為
          c=
          Cg
          dg?mol-1
          bml
          1000mL?L-1
          =
          C×1000
          bd
           mol?L-1，
          答：此化合物的飽和溶液中溶質的物質的量濃度為
          C×1000
          bd
           mol?L-1．
          點評：本題考查物質的量濃度及溶解度的計算，明確計算的公式即可解答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．
           
          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3

          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數為
          4
          a2
          （L/mol）2
          4
          a2
          （L/mol）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          ．
          （2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
          ①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
          O2+2H20+4e-=4OH-
          O2+2H20+4e-=4OH-
          ；
          ②右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
          0.56
          0.56
          L．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
          ①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是
          增大壓強
          增大壓強
          ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t2-t3
          t2-t3
          ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是
          K1=K2＞K3
          K1=K2＞K3
          ．
          ②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          溫度為T℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數為
          4
          a2
          （mol/L）-2
          4
          a2
          （mol/L）-2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網氫氣是中學化學中常見的氣體之一，它是一中新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          （1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
           
          ．
          （2）某同學利用鐵與硫酸反應制取氫氣，反應速率較慢，你認為可能的原因是：
           
          ．
          （3）氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
          ①一定條件下，一定量的N2和H2反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如右圖所示，其中加入催化劑引起反應速率變化的時間段是
           
          （填，如0～t1等）．精英家教網
          ②溫度為T℃時，將2a mol H2和 amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該溫度下反應的平衡常數為
           
          （用含a的代數式表示）．
          （4）利用光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一，某研究機構設計了如圖的砷化鎵光電池系統(tǒng)實現光分解水制氫．光電池的a極為
           
          極；若電解池內是硫酸鈉溶液，則b極的電極反應式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
             ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。
             ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
           
              
          T/K
                      		    
          T1
                      		    
          T2
                      		    
          T3
                      		 
           
              
          K
                      		    
          1.00×107
                      		    
          2.45×105
                      		    
          1.88×103
                      		 
             若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數式表示）。
             ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是      。
               A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
               C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
             ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。
               A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度
               C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑
             ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。
             ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          ⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是    
          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀
          C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D．B線一定是AgBr
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省高三高考全真壓軸考試（理綜）化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
          


             ⑴比較a      b（填“＞”“＝”或“＜”）。
          


             ⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1      T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
          




          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          T2
          
            		
  
  
          T3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          1.00×107
          
            		
  
  
          2.45×105
          
            		
  
  
          1.88×103
          
            		
 
          

          




             若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C 的濃度      （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系      （用代數式表示）。
          


             ⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是      。
          


               A．4molA和2molB                   B．4molA、2molB和2molC
          


               C．4molA和4molB                   D．6molA和4molB
          


             ⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是      。
          


               A．及時分離出C氣體            B．適當升高溫度
          


               C．增大B的濃度                D．選擇高效催化劑
          


             ⑸若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時加入2molA和1molB，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d      b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是          。
          


             ⑹在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4molA、3molB和2molC，則平衡時A的百分含量      （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）。
          


          ⑺某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互關系。下列說法錯誤的是    
          


          


          A．A線是AgCl，C線是AgI 
          


          B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀
          


          C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          


          D．B線一定是AgBr
          


           
          

			
          

			
          
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