Question

【題目】（1）44.4g某二價金屬的氯化物中含有0.8molCl-，該金屬的相對原子質(zhì)量為_______ 。

（2）如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為__________(用含a的代數(shù)式表示)。

（3）0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8mol的AB3，則單質(zhì)Ax的化學(xué)式是_____________。

（4）現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1g碳酸鈣與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4mL才能中和。氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_______。

Answer 1

【答案】40 0.25a A4 0.125mol·L-1

【解析】

（1）44.4g某二價金屬的氯化物中含有0.8molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量是0.8mol÷2＝0.4mol，所以該氯化物的相對分子質(zhì)量是44.4g÷0.4mol＝111g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為111－35.5×2＝40。

（2）如果mg氨氣由a個原子構(gòu)成，則，即NA＝17a/4m，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為＝0.25a。

（3）0.2mol的單質(zhì)Ax和1.2molB2完全反應(yīng)，生成0.8mol的AB3，則根據(jù)三者的化學(xué)計量數(shù)之比是1：6：4，即方程式為Ax+6B2＝4AB3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知單質(zhì)Ax的化學(xué)式是A4。

（4）設(shè)4mLNaOH溶液能中和未知濃度的鹽酸溶液的體積為X，由于未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則20mL：25mL=4mL：X，解得X=5mL，即與0.1gCaCO3反應(yīng)鹽酸溶液的體積為25mL-5mL=20mL。設(shè)20mL鹽酸中含HCl的物質(zhì)的量為Y，則

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100g 2mol

0.1g Y

解得Y=0.002mol

所以鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.002mol÷0.02L=0.1mol/L

設(shè)20mL某濃度的NaOH溶液中含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為Z，則

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

1mol 1mol

0.0025mol Z

解得Z=0.0025mol

因此NaOH中溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.0025mol÷0.02L=0.125mol/L。