【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 分散系Ⅰ為溶液
B. 分散系Ⅱ?yàn)槟z體
C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)
D. 兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
【答案】C
【解析】
A．圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小，實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，制取氯化銀膠體和氯化銀沉淀，小于1nm為溶液，介于1nm-100nm之間為膠體，圖中分散系Ⅰ的圓相對(duì)小代表為膠體，故A錯(cuò)誤；
B．大于100nm為濁液，圖中的分散系Ⅱ的圓較大為濁液，故B錯(cuò)誤；
C．圖中分散系Ⅰ的圓相對(duì)小代表為膠體，NaCl溶液和AgNO3溶液制取氯化銀膠體，離子方程式為Ag++Cl-═AgCl(膠體)，故C正確；
D．分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A是可與草木灰混合使用的肥料 B. C可用排空氣法收集
C. F和B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽 D. B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的個(gè)數(shù)之比為5∶1
C. Cl2既是氧化劑又是還原劑
D. 每生成1個(gè)氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是
A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)
C. 第ⅡA族中無(wú)非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：
【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是 。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
A．稱取草酸晶體時(shí)，將草酸晶體放在托盤天平右盤 |
B．定容時(shí)俯視刻度線 |
C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 |
D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容 |
（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪色時(shí)間(s) | |||
0.10 mol/L | 等濃度 | H2O | 0.50 mol/L | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液 | 18 |
則x = ，假設(shè)2成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化過程中，沒有化學(xué)鍵斷裂或生成的是（ ）
A. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨B. 氯化鈉晶體溶于水
C. HCl溶于水D. 碘升華
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以乙烯為有機(jī)原料制備乙酸乙酯的合成路線中，最后一步化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型是（ ）
A.氧化反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......
寫出ⅱ的離子方程式：____________________________________________。
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_______（填離子符號(hào)）。
（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）：____________________。
（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________________________。
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