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          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)-1,則n的值為（   ）
          


          A．4                B．3                C．2                D．1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·(L·min)-1，則5 min末生成Z的物質(zhì)的量是0.01 mol·(L·min)-1×2L×5min＝0.1mol。則根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，n＝1，答案選D。
          


          考點：考查反應速率的有關計算和應用
          


          點評：該題是基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和檢驗，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率和化學計量數(shù)的關系，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1，計算：
          (1)前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
          (2)2 min末時Y的濃度；
          (3)化學反應方程式中n值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應： 
          2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)
          在5 min時已經(jīng)生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是（    ）
          A.1                    B.2                      C.3                    D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3 X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·（L·min）-1,則n的值為（    ）
            
          A.1                                     B.2
            
          C.3                                     D.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川省成都七中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：
          3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n的值是（   ）
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年浙江省高一第二學期期中考試（8-12班）化學試題
				題型：計算題
			
          

						
          （7分） 把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·L－1·min－1 ，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計算：
          


          （1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應速率。
          


          （2）2 min末時X的濃度。
          


          （3）化學反應方程式中n的值是多少？
          


           
          

			
          

			
          
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