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          【題目】物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行)。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D和A的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。 
          則(1)A的分子式是______________，甲的電子式是______________。
          (2)D的溶液與乙反應的離子方程式是______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】NH3  2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 
          【解析】
          氣體化合物的水溶液呈堿性的只有NH3，由此寫出反應Ⅰ為4NH3+5O24NO+ 6H2O，由甲為淡黃色固體，知其為Na2O2，B為H2O，C為NO，G為HNO3，金屬在冷的濃HNO3中產(chǎn)生鈍化作用的有Al和Fe，但Fe不能和D的溶液(NaOH)反應，故乙為Al。
          (1)根據(jù)上述分析知A的分子式是NH3，甲為Na2O2，其電子式是。答案：NH3；。
          (2)D為NaOH，乙為Al，兩者反應的離子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2
          。答案：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應用。
          （1）NaClO中Cl的化合價為__________，有較強的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。
          （2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
          ①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2，此反應的離子方程式為_____________________。
          ②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________________。
          （3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是__________。該圖示的總反應為_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。發(fā)生反應的化學方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有關說法正確的是（ ）
          A.該化學反應屬于置換反應B.該化學反應中FeCl3作還原劑
          C.反應中Cu失去電子D.反應過程中所有元素的化合價都發(fā)生了變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol 
          2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol 
          常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則放出的熱量為多少kJ
          A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
          C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于化合反應的是
          A. KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ B. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
          C. CaCO3CaO+CO2↑ D. 2Mg+O22MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的變化，能由一步完成的是(　 )
          A.CuO→Cu(OH)2
          B.Na2SO4→NaOH
          C.BaSO4→BaCl2
          D.CaCO3→CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質屬于電解質的是
          A. SO3 B. Al2O3固體 C. 氨水 D. NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl－等，取該溶液進行如下實驗：
          ①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
          ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；
          ③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
          ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
          ⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。
          請回答下列問題：
          （1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是________________(填代號)。
          （2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是__________，肯定不存在的離子是_________。
          （3）寫出與②和③兩個實驗有關的離子方程式：
          ②______________________________，③_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蒸餾時溫度計的水銀球應處在什么位置
          A. 液面下 B. 液面上 C. 蒸餾燒瓶的支管口 D. 任何位置
          

			
          

			
          
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