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          NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì) (見下圖)。下列說(shuō)法正確的是
          A．常溫時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
          B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
          C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
          D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A、一般酸式鹽溶解度大于正鹽，但碳酸鹽相反；
          C、常溫下反應(yīng)慢，但在一定條件下可以劇烈反應(yīng)；
          D、制純堿的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Na2CO3和H2O2結(jié)合成棒狀晶體，Na2CO3·xH2O2（過(guò)氧化氫合相當(dāng)于水合。注意：使用高濃度H2O2時(shí)一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源…。
          現(xiàn)稱取一定質(zhì)量的Na2CO3·xH2O2晶體加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果以溫度和相對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)示于下圖。

          （1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na2CO3·xH2O2中x=         。
          （2）加熱過(guò)程中，在141℃時(shí)表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
          a. Na2CO3·xH2O2分解放熱
          b.產(chǎn)生的H2O2分解放熱
          c. Na2CO3·xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
          （3）事實(shí)上，Na2CO3·H2O2（x＝1時(shí)）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做過(guò)氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對(duì)衣物進(jìn)行漂白、消毒。試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理：                     。
          （4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式                    。
          （5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是     
          A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
          (6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫的水溶液可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過(guò)氧化物是              ，原因是                            。要使獲得的過(guò)氧化氫從其水溶液中分離出來(lái)，采取的措施是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （7分）現(xiàn)有含碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉樣品10克，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL，求：
          （1）生成的氣體是______________，物質(zhì)的量為____________。
          （2）該樣品中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）新切開的金屬鈉，切面呈___  _____色，在空氣中很快變暗，有關(guān)的化學(xué)方程式是____               ____．將小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯里，鈉熔化成閃亮的小球，說(shuō)明_____                          ___．向燒杯中滴加酚酞試液，溶液呈______  __色，說(shuō)明______              __，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

           I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）。該方案的不足之處有               （至少答出兩點(diǎn)）。
           II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問(wèn)題：
          （1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為           ；待裝置中出現(xiàn)            現(xiàn)象后，點(diǎn)燃酒精燈。
          （2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是            。（至少答出三點(diǎn)）
          （3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測(cè)量多余氣體的體積。   
          ①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是        （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
          ②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用             ；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是                。
          ③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積           （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應(yīng)后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO2的體積V(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖。

          （1）A點(diǎn)時(shí)，M的化學(xué)式為_____________。
          （2）C點(diǎn)時(shí)，通入CO2氣體的體積為____________。
          （3）B點(diǎn)時(shí)，M的組成成分的化學(xué)式及其物質(zhì)的量為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          		樣品質(zhì)量/g
          		沉淀質(zhì)量/g
          1
          		1.716
          		2.758
          2
          		2.574
          		 
          3
          		3.432
          		5.516
          4
          		4.290
          		5.516
          回答下列問(wèn)題：
          (1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是                    ；
          (2)Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是                      ；
          (3)第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是                            。
          （以上均要求寫出解答過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）

          （1）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
                                           ；  _______________________________
          （2）在（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式__________，在（2）中的操作名稱是_______。
          （3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請(qǐng)說(shuō)明理由。___________________________________________；
          步驟③和④可否顛倒___________。
          （4）若先用鹽酸再進(jìn)行操作⑤，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：
                                                                             
          （5）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是                                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含0.14 mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是(    )
          A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3
          B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.20 mol NaCl
          C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3
          D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3
          

			
          

			
          
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