Question

【題目】某同學設(shè)計計如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進行實驗探究：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．以生成9.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2 ．

序號	V（H2SO4）/mL	C（H2SO4）/molL﹣1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是 ．
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）．
A．二氧化硅 B．銀 C．銅 D．石墨
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕 ①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）
A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）在其他條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；BCD
（2）BD；量氣管右端液面下降，左端液面上升
【解析】解：（1）①t1＞t2 ， 說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大， 所以答案是：在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大；②由反應速率大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)可知所含雜質(zhì)必能與鋅形成原電池，使反應速率增大，鋅作負極，比鋅不活潑的金屬或非金屬作正極，則雜質(zhì)可以是銀、銅、石墨，
所以答案是：BCD；（2）①鋼鐵在中性或堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，乙醇是非電解質(zhì)不導電，
所以答案是：BD；②吸氧腐蝕消耗氧氣，燒瓶內(nèi)壓強減小，故量氣管右端液面下降，左端液面上升，
所以答案是：量氣管右端液面下降，左端液面上升．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關(guān)知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構(gòu)成原電池；外加電源法．