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          【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列說法正確的是
           
          A. z和e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          B. 離子半徑：f 3+＞e+＞d2-
          C. g的氣態(tài)氫化物含有非極性鍵
          D. g的最高價氧化物和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據(jù)化合價以及原子半徑，推出，x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，A、N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，Na的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，故正確；B、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即半徑大小順序是：O2－>Na＋>Al3＋，故錯誤；C、g的氫化物是H2S，結(jié)構(gòu)式為H－S－H，存在極性鍵，故錯誤；D、g的最高價氧化物為SO3，與水反應(yīng)生成H2SO4，屬于共價化合物，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學生為了檢驗其中的陰離子，按照右圖程序進行實驗，所加試劑均過量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）
          （1）請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論的化學式填寫在相應(yīng)的空格中。 
          ① ② ③ 
          ④ ⑤ ⑥ 
          （2）寫出加入試劑①反應(yīng)的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。
          （1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
          已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1
          N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2
          則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K =   (用K1、K2表示）
          （2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。
          （3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g）  N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間(t）測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下
          t(min）
          n(mol）
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          2.00
          1.16
          0.80
          0.80
          0.96
          0.96
          N2
          0
          0.42
          0.60
          0.60
          0.72
          0.72
          CO2
          0
          0.42
          0.60
          0.60
          0.72
          0.72
          0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）=   ；T1℃時，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是  (填字母編號）。
          a．加入一定量的活性炭  b．通入一定量的NO
          c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑
          （4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
          （5）不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號）。
          A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
          B．v正(N2）=2v逆(NO）
          C．容器內(nèi)壓強保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
          A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
          B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CI-
          C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
          D. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，錯誤的是
          A. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
          B. 多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C. 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
          D. 鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示的是A-E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)。試推出各物質(zhì)的化學式，并寫出B→C、C→D、D→E、A→C反應(yīng)的離子方程式。
          （1）A   B   C   D   
          （2）B→C 
          （3）C→D 
          （4）D→E 
          （5）A→C 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
          (1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
          (2)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
          ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。
          ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________。
          (3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷
          B．都屬于同一種物質(zhì)
          C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物
          D．向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料特征的是（ ）
          A．耐高溫 B．耐腐蝕 C．抗氧化 D．生物功能
          

			
          

			
          
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