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        1. (1)已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

          弱酸化學(xué)式
          HSCN
          CH3COOH
          HCN
          H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          1.3×10—1
          1.8×10—5
          4.9×10—10
          K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
           
          ①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                                 (填序號)。
          ②25℃時,將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO    c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)

          ③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是______(填序號)。
          a. c(CH3COO)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數(shù) 
          (2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是           (填化學(xué)式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為              (填化學(xué)式)沉淀。

          (3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

          請回答:
          ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是                                          。
          ② 當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時,       極增重________g

          (13分)(1)① c b d a (2分)
          ②同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng),與NaHCO3溶液反應(yīng)快(2分) <(1分) ③ a(2分)
          (2)FeS (1分) PbS (1分)
          (3)①CH4 —8e + 2H2O=CO2 + 8H+  (2分) ②b(1分)   3.2(1分)

          解析試題分析:(1)①電離平衡常數(shù)越小,酸越弱,因此根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性強(qiáng)弱順序是HSCN>CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3。酸越弱,相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的pH越大,則等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c>b>d>a。
          ②根據(jù)電離常數(shù)可知,同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng),所以與NaHCO3溶液反應(yīng)快;反應(yīng)結(jié)束后得到的是醋酸鈉后NaSCN溶液。由于酸性是HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng),所以醋酸鈉的水解程度強(qiáng)于NaSCN的水解程度,因此溶液中c(CH3COO)<c(SCN)。
          ③根據(jù)圖像可知,PbS、ZnS、FeS的溶度積常數(shù)依次增大,所以如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是FeS。根據(jù)溶解平衡可知,沉淀容易向生成更難溶的方向轉(zhuǎn)化,因此向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀。
          (3)①原電池中負(fù)極失去電子,正極得到電子。因此在該燃料電池中甲烷在負(fù)極通入,氧氣在正極通入。由于電解質(zhì)是酸性電解質(zhì),所以負(fù)極電極反應(yīng)式是CH4 —8e + 2H2O=CO2 + 8H+
          ②根據(jù)裝置圖可知,不電極與燃料電池的負(fù)極相連,作陰極。溶液中的銅離子在陰極放電,電極反應(yīng)式是Cu2+2e=Cu,所以不電極質(zhì)量增加×64g/mol=3.2g。
          考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較、溶度積常數(shù)的應(yīng)用以及溶解平衡、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計算等

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:

          (1)Pb(NO3)2溶液中,________2(填“>”“=”或“<”);往該溶液中滴入氯化銨溶液后,增加,可能的原因是________________________________。
          (2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液,pH=8時溶液中存在的陽離子(Na除外)有__________,pH=9時主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
          (3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑,能有效去除水中的痕量鉛,實驗結(jié)果如下表:

          離子
          Pb2
          Ca2
          Fe3
          Mn2
          Cl
          處理前濃度/(mg·L-1)
          0.100
          29.8
          0.120
          0.087
          51.9
          處理后濃度/(mg·L-1)
          0.004
          22.6
          0.040
          0.053
          49.8
          上表中除Pb2外,該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。
          (4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應(yīng)程中主為:2EH(s)+Pb2E2Pb(s)+2H則脫鉛的最合適pH范圍為(    )
          A.4~5     B.6~7     C.9~10     D.11~12

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (15分)
          制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,過程如下:
          Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,過濾;
          Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液,過濾;
          Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
          (1)過程Ⅰ除去的離子是______。
          (2)過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表:

          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          2.6×10-2
          2.5×10-4
          7.8×10-4
          2.4×10-4
          1.7×10-3
               ① 檢測Fe3+是否除盡的方法是______。
          ② 過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2,運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因______。
          ③ 除去Mg2+的離子方程式是______。
          ④ 檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時,只需檢測Ba2+即可,原因是_____。
          (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

          ① 過程Ⅳ除去的離子是______。
          ② 鹽水b中含有SO42-。Na2S2O3將IO3- 還原為I2的離子方程式是______。
          ③ 過程VI中,在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH,結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋:_______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          已知在室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12 (mol/L)3,要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH最小為多少?

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

          摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定:
          ①稱取1.5680 g樣品,準(zhǔn)確配成100 mL溶液A。
          ②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌,干燥至恒重,得到白色固體0.4660 g。
          ③再量取25.00 mL溶液A,滴加適量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,生成Mn2,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
          (1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42)≤1. 0×10-5mol·L-1,應(yīng)保持溶液中c(Ba2)
                    mol·L-1。
          (2)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             ,滴定終點的現(xiàn)象是          。
          (3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作:

          A.連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。
          B.稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。
          C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。
          D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
          E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應(yīng)為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
          F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法重復(fù)滴定2—3次。

          試回答下列問題:
          (1)裝置①的作用是_________________;裝置②的作用是____________________。
          (2)假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ,當(dāng)產(chǎn)生_______________________________的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點。
          (3)若操作F的滴定結(jié)果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
          滴定
          次數(shù)
          待測溶液的
          體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          25.00
          1.04
          21.03
          2
          25.00
          1.98
          21.99
          3
          25.00
          3.20
          21.24
           
          (4)本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤),你認(rèn)為是            (寫一種既可)。
          (5)已知在常溫下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 飽和溶液中 c (H)與 c (S2)之間存在如下關(guān)系: c2 (H) ·c(S2) =" 1" . 0×10-22。在該溫度下,將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)為 lmol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H)為__________! 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          (14分)碘溶于碘化鉀溶液中形成I3,并建立如下平衡:I3 I+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3的濃度
          實驗原理:
          為了測定平衡時的c(I3) ,可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動,達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
          由于溶液中存在I3 I+ I2的平衡,所以用硫代硫酸鈉溶液滴定,最終測得的是I2和I3的總濃度,設(shè)為c1,c1 = c(I2)+c(I3);c(I2) 的濃度可用相同溫度下,測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替,設(shè)為c2,則c(I2)= c2,c(I3)=c1 —c2;
          實驗內(nèi)容:
          1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分別標(biāo)上1、2號,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶,取200 mL 蒸餾水于2號瓶,并分別加入0.5 g過量的碘。
          2.將兩只碘量瓶塞好塞子,振蕩30分鐘,靜置。
          3.分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
          4.帶入數(shù)據(jù)計算c(I3)
          試回答下列問題
          (1)標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),原因是   。
          (2)碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子,可能的原因是   
          (3)滴定時向待測液中加入的指示劑是   ,到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為   。
          (4)用c 、V1和V2表示c(I3)為   mol·L-1。
          (5)若在測定1號瓶時,取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體,則測定的c(I3)   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

          實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL. 
          (1)用托盤天平稱取NaOH固體________g.溶液配制過程用到下列玻璃儀器,按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)
          A.玻璃棒     B.膠頭滴管       C.燒杯         D.500mL容量瓶
          (2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度,每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL,使用酚酞溶液為指示劑,滴定終點的標(biāo)志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄:

          滴定次數(shù)
          NaOH溶液體積(mL)
          V1
          V2
          1
          3.05
          44
          2
          1.45
          41.5
          3
          7.65
          47.6
           
          處理以上實驗數(shù)據(jù),測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。
          (3)上述中和滴定實驗中,以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)
          A.滴定管用待裝液潤洗
          B.錐形瓶用待裝液潤洗
          C.滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
          D.滴定前平視觀察讀數(shù),滴定后俯視觀察讀數(shù)
          E.所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高
          (4)用pH計測得該HA溶液pH=a,結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          金屬M(fèi)和N可構(gòu)成如圖所示的裝置.下列分析正確的是   

          A.金屬活潑性N>M
          B.M逐漸溶解
          C.負(fù)極反應(yīng)為2H++2e- =H2
          D.SO42-向M極定向移動

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