Question

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度，平衡時c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 若T2<T1，達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%

B. 該反應(yīng)的ΔH＞0

C. T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達(dá)到平衡，總壓強之比小于1:2

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：根據(jù)圖象可知，升高溫度，平衡時NO2的濃度減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再根據(jù)平衡移動原理對各項進行分析。

詳解：A. 由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若T2<T1，溫度降低有利于化學(xué)平衡正向移動，容器III相當(dāng)于以1mol SO2、1.2mol NO和0.5mol S開始反應(yīng)，S為固體，對化學(xué)平衡無影響，所以容器III相當(dāng)于對容器I加壓，若平衡不移動，則平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)為40%，而容器III的化學(xué)反應(yīng)正向進行程度比容器I大，則達(dá)到平衡時，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%，故A正確；

B. 根據(jù)圖象可知，升高溫度，平衡時NO2的濃度減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故B錯誤；

C. T1溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡時c(NO2)=0.2mol/L，則平衡時c(SO2)=0.5mol/L－0.1mol/L=0.4mol/L，c(NO)=0.6mol/L－0.2mol/L=0.4mol/L，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===，故C錯誤；

D. 根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT分析，容器容積和反應(yīng)溫度一定，體系總壓強與體系中混合氣體的總物質(zhì)的量成正比，容器Ⅱ相當(dāng)于按0.75mol SO2、1.5mol NO和0.75mol S開始反應(yīng)，由于S是固體，不代入濃度商，設(shè)容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡時消耗了ymol SO2，則平衡時兩容器壓強比為==＞，故D錯誤；答案選A。