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        1. 【題目】下列物質(zhì)為復(fù)合材料的是( )

          A. 混凝土 B. Si3N4陶瓷 C. 玻璃鋼 D. 玻璃

          【答案】C

          【解析】A、混凝土是指由膠凝材料將骨料膠結(jié)成整體的工程復(fù)合材料的統(tǒng)稱,不是復(fù)合材料,A錯(cuò)誤;B、Si3N4陶瓷新型無(wú)機(jī)非金屬材料,B錯(cuò)誤;C、玻璃鋼是由玻璃與樹(shù)脂混合成的,前者是無(wú)機(jī)非金屬材料,后者是有機(jī)高分子合成材料,故玻璃鋼是兩種材料復(fù)合成的,C正確;D、玻璃屬硅酸鹽產(chǎn)品,屬無(wú)機(jī)非金屬材料,D錯(cuò)誤;答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有變化。請(qǐng)回答:

          (1)密閉容器的體積是_____L;

          (2)若t1=15時(shí),則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______

          (3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;

          (4)t1 s時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時(shí)v(A)______v(B)(選填“>”、“<”或“=”);

          (5)B的起始的物質(zhì)的量是_____

          (6)平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B為第VA族相鄰的兩種元素,其所在周期分別最多可排18和8種元素,當(dāng)A的原子序數(shù) 為x時(shí),B的原子序數(shù)為

          A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),F(xiàn)位于第四周期,其未成對(duì)電子數(shù)只有一個(gè),且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)B原子的L層軌道表達(dá)式_________;D元素原子的價(jià)電子排布式是___________。

          (2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____, B、C的氫化物中BH3的沸點(diǎn)高于 CH3的沸點(diǎn),原因是______;C、D和E的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______;C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______;C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_________。CO中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為__________形。

          (3)向FDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,得到的深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子化學(xué)式為_________,該離子的配位體為____________。

          (4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如圖所示,已知該晶胞的棱長(zhǎng)為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3,(列出計(jì)算式即可,不必計(jì)算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)值為NA),最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

          (1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

          CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

          CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

          H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

          請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

          (2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

          物質(zhì)

          濃度(mol/L)

          時(shí)間(min)

          NO

          N2

          CO2

          0

          0.100

          0

          0

          10

          0.058

          0.021

          0.021

          20

          0.040

          0.030

          0.030

          30

          0.040

          0.030

          0.030

          40

          0.032

          0.034

          0.017

          50

          0.032

          0.034

          0.017

          ①下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

          A.活性炭的質(zhì)量 Bv(N2) = 2v(NO)

          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

          E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

          F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

          ②在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字);

          ③在30 min時(shí),若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________;

          ④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NON2,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

          (3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

          A電極的電極反應(yīng)式為______________

          ②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是_____

          A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

          B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

          C.電池工作一斷時(shí)間,溶液的pH不變

          D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】有關(guān)阿伏德羅常數(shù)NA,下列說(shuō)法正確的是

          A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

          C.Zn與足量的濃硫酸反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移2NA電子

          D.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)小于0.1NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”,包裝說(shuō)明如下

          請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷,下列分析不正確的是

          A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol·L1

          B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)

          C.取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1

          D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe2+。從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:

          已知:常溫時(shí),F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時(shí)pH分別為3.6和5。

          (1)“微熱”的作用是__________________。(填寫(xiě)兩點(diǎn));濾渣A_____(填化學(xué)式)。

          (2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線,操作B為___________。

          (3)酸C為_________(填化學(xué)式),“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________。

          (4)常溫時(shí),Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______

          (5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,用鐵作陰陽(yáng)極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下。

          陰極放出氫氣,陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________,___________。不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣時(shí),理論上有________molCr2O72-被還原。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:

          1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

          2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

          A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

          C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

          3)某學(xué)生現(xiàn)需450 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

          該學(xué)生需要量取___________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

          配制時(shí)正確的操作順序是(用字母表示)________

          A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中, 用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

          D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1—2cm

          在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高偏低無(wú)影響)。

          I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面____________;

          II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_________;

          III、溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容____________

          4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填字母)(2分)

          5)現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_________________

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