根據(jù)反應(yīng)式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br-.可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是A．Br-.Fe2+.I-B．I-.Fe2+.Br- C．Br-.I-.Fe2+D．Fe2+.I-.Br- 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe³⁺＋2I^－

2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺

2Fe³⁺+ 2Br^－，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－	B．I^－、Fe²⁺、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe²⁺	D．Fe²⁺、I^－、Br^－

試題分析：根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮^－＞Fe²⁺＞Br^－。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)：Co₂O₃＋6HCl(濃)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O(Ⅰ)；5Cl₂＋I(xiàn)₂＋6H₂O=10HCl＋2HIO₃(Ⅱ)。下列說法正確的是 (　　)。

A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑

B．反應(yīng)Ⅱ中Cl₂發(fā)生氧化反應(yīng)

C．還原性：CoCl₂＞HCl＞I₂

D．氧化性：Co₂O₃＞Cl₂＞HIO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂時，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：I₂>Cu²^＋>SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①連接儀器：把玻璃導(dǎo)管插入橡膠塞的操作是：              ，然后對準(zhǔn)橡膠塞上得空稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。
②檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是：               ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請指出           。
用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC1₄層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

①請用平衡移動原理（結(jié)合化學(xué)用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO₃溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是

A．線段BC代表Fe³⁺物質(zhì)的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3mol

C．當(dāng)通入Cl₂2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe²⁺+2I^-+2C1₂＝2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中n(Fe²⁺):n(I^-):n(Br^-)＝3:1: 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有大量的Cl^一、Br^一、I^一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^一、I^一的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl^一、Br^一、I^一的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A．5:15:4

B．5:12:4

C．15 : 30 : 8

D．條件不足，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下的三個反應(yīng): 2A^-+B₂ =2B^- +A₂; 2C^- +A₂ =2A^-+C₂; 2B^- +D₂ =2D^- +B₂,下列判斷不正確的是(　　)

A．氧化性: B₂> A₂	B．還原性: C^- > D^-
C．2A^- +D₂=2D^- + A₂反應(yīng)可以進(jìn)行	D．2C^-+B₂ =2B^- + C₂反應(yīng)不能進(jìn)行