Question

短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是（   ）
A．原子半徑：B>C>A
B．A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A弱于C
C．B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
D．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低

Answer 1

A

本題考查元素推斷和元素周期律知識。A、C同主族，說明它們的族序數(shù)相等，由B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)，A的次外層電子數(shù)就為2或8，如果為8，因為最外層最多只有8電子，故A的次外層電子數(shù)不可能為8。如為2，則B原子最外層電子數(shù)應(yīng)為3，則A、C最外層應(yīng)為4，故A、B、C分別為C、Al、Si。原子半徑：Al> Si>C,A正確；H₂CO₃的酸性強于H₂ Si O₃，B不正確；Al(OH)₃是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，C不正確；Al₂O₃是固體，CO₂是氣體，D不正確。