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        1. 短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的族序數(shù)之和為11,A、C同主族,B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。下列敘述正確的是(   )
          A.原子半徑:B>C>A
          B.A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A弱于C
          C.B的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng),不能與堿反應(yīng)
          D.B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低
          A
          本題考查元素推斷和元素周期律知識(shí)。A、C同主族,說(shuō)明它們的族序數(shù)相等,由B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng),A的次外層電子數(shù)就為2或8,如果為8,因?yàn)樽钔鈱幼疃嘀挥?電子,故A的次外層電子數(shù)不可能為8。如為2,則B原子最外層電子數(shù)應(yīng)為3,則A、C最外層應(yīng)為4,故A、B、C分別為C、Al、Si。原子半徑:Al> Si>C,A正確;H2CO3的酸性強(qiáng)于H2 Si O3,B不正確;Al(OH)3是兩性氫氧化物,既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)生成鹽和水,C不正確;Al2O3是固體,CO2是氣體,D不正確。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組粒子按氧化性由弱到強(qiáng),半徑由大到小順序排列的是()
          A.O、Cl、S、PB.K+、Mg2+、Al3+、H+
          C.Ca2+、Mg2+、Al3+、K+D.I-、Br-、Cl-、F-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某元素的原子序數(shù)為7,下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是(   )
          A.它處在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正價(jià)為+5,負(fù)價(jià)為-3
          C.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸D.它的非金屬性比磷弱比氧強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為
          A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          n、l、m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的
          A.?dāng)?shù)目B.形狀C.能量D.所填充的電子數(shù)目

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (16分)已知X、Y、Z、T四種元素中,只有T不是短周期元素,與它們有關(guān)部分信息如下表:

          (1)Y元素位于周期表的第       周期      族;寫出T基態(tài)原子電子排布式:   
          (2)X元素單質(zhì)分子中含有鍵的鍵數(shù)之比為   ,其化學(xué)性質(zhì)     (填“活潑”或“穩(wěn)定”):
          (3)對(duì)Z元素的單質(zhì)或化合物描述一定正確的是          。
          a.單質(zhì)不溶于任何溶劑      b.其最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
          c.其最高價(jià)氧化物常溫下為氣態(tài)d.氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
          (4)上述四種元素中,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的物質(zhì)是     (填化學(xué)式),試用電離方程式表示其兩性的原因         。
          (5)已知:①4XH3(g)+5O2(g)=4XO(g)+6H2O(g)  △H=-905kJ/mol
          ②4XH3(g)+3O2(g)=2X2(g)+6H2O(g)    △H=-1268kJ/mol
          寫出X2與O2反應(yīng)生成XO的熱化學(xué)方程式                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          已知下列元素的原子半徑
          原子
          N
          S
          O
          Si
          半徑(10-10m)
          0.75
          1.02
          0.74
          1.17
          根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑(10-10m)可能是:     
          A.0.80          B.1.10         C.1.20          D.0.70

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (本題共10分) A、B、C、D 四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E;D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和。則元素:A為          B為           C為             ,D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,D 的原子符號(hào)為:        ,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物:              。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某元素的3p原子軌道中有2個(gè)未成對(duì)電子,因此其(   )
          A.第三電子層上有4個(gè)電子
          B.最高正價(jià)為+2
          C.最高正價(jià)為+4
          D.第二電子層沒(méi)有未成對(duì)電子

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