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          鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
          （1）Fe(NO3)3·9H­2­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑，工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

          ①Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_________________________；
          ②耐腐反應器中可以觀察到如下的現(xiàn)象：鐵屑__________，溶液顏色變?yōu)開_________，有______色氣體產(chǎn)生；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到_______________的現(xiàn)象時應停止加入鐵屑；
          ③制得的Fe(NO3)3·9H­2­O用20% HNO3洗滌，其原因是_________________________。
          ④若在實驗中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作，除帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗外，還需要的主要儀器有___________。
          （2）某興趣小組在實驗室用細鐵屑和稀硝酸制備Fe(NO3)3，裝置如右圖所示（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）。

          ①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用__________加熱；
          ②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是_________________；
          ③請在圖中虛線框內(nèi)畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置。（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮的氧化物氣體）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) ① CO32－+ H2OHCO3－+OH－（2分）
          ② 溶解，黃色，無，反應器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢（4分）
          ③ 洗去晶體表面附著的雜質且降低洗滌過程中晶體的消耗（2分）
          ④ 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（2分）
          (2) ①水浴（2分） ②導氣兼冷凝回流（2分） 
                          
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
          I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
          （1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理
          FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的
          FeO42-有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質，達到凈水的目的
          ．
          （2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
          

          
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
          

          
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
          回答下列問題：
          ①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          ．
          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為
          4.4～7.5
          4.4～7.5
          ．
          ③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為
          69
          69
          g．
          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為
          2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
          2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
          ．
          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
            △  
          .
           
          LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式
          LiFePO4-e-═FePO4+Li+
          LiFePO4-e-═FePO4+Li+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆四川省成都樹德中學高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（帶解析）
				題型：問答題
			
          

						
          （15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
          I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
          （1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
          （2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

          回答下列問題：
          ①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。
          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
          ③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。
          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
          FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
          


          I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
          


          （1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理　         
                                              　．
          


          （2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          


          


          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Fe（OH）3
          
            		
  
  
          Fe（OH）2
          
            		
  
  
          Al（OH）3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
  
  
          7.5
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          4.4
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問題：
          


          ①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式　                       
　．
          


          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為　            
　．
          


          ③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為　     　g．
          


          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為　                              
       　．
          


          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式　                                                    
　．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年四川省高考適應考試（一）理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          （15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
          


          I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
          


          （1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
          


          （2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          


          


          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          


          


          回答下列問題：
          


          ①寫出反應I中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式___________。
          


          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
          


          ③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為____________g。
          


          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
          


          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
          


          FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西師大附中高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．研究鐵及其化合物的應用意義重大．
          I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關．
          （1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質．簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理______．
          （2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
          開始沉淀2.37.53.4
          完全沉淀3.29.74.4
          回答下列問題：
          ①寫出反應I中主要發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式______．
          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應控制pH的范圍為______．
          ③在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的質量為______g．
          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應的離子方程式為______．
          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+．試寫出該電池充電時的陽極反應式______．
          

			
          

			
          
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