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          【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+  O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）
          A.98.32kJ
          B.196.64kJ/mol
          C.＜196.64kJ
          D.＞196.64kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：由SO2（g）+  O2（g）SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol可知，2molSO2和1molO2完全反應(yīng)放出的熱量為98.32kJ×2=196.64kJ，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，發(fā)生可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的SO2小于2mol，則放出的熱量＜196.64kJ， 
          故選C．
          【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2 ， 并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。

          試回答：
          （1）A中所放試劑為 ， B中所放試劑為 ， 二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)中的氧化劑是；
          （2）C中試劑是；D中試劑的作用是；
          （3）E中現(xiàn)象是； F中現(xiàn)象是 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；F管中脫脂棉的作用是
          （4）H中試劑為；
          （5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是（用①或②填寫）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是利用一種微生物將廢水中的有機(jī)物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ） 

          A.質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動
          B.銅電極應(yīng)與X相連接
          C.M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
          D.當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4﹣ ． 通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說法不正確的是（ ） 

          A.電解時陽極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣
          B.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大
          C.整個過程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
          D.通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
          （1）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大小：△H1△H2 ． 
          ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
          ②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
          （2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
          （3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
          CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
          （4）如圖是一種鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導(dǎo)電和隔膜，該電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應(yīng)式為 ． 
          用該電池作電源進(jìn)行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質(zhì)量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為25.6g，則理論上該電池負(fù)極消耗的質(zhì)量為g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
          （1）工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ， 含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得： 

          其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
          （i）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： ． 
          （ii）④中加入的X可能是
          （iii）④⑤兩步的目的是 ． 
          （iv）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
          （2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4 ， 再用鎂還原得到Ti． 
          （i）寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式
          方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
          將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
          （ii）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ． 
          （iii）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷正確的是（ ）
          A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
          B.z=3
          C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
          D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式： 
          ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
          ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
          ③  H2SO4（1）+NaOH（1）═  Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
          ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
          ⑤CO（g）+  O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
          ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
          ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
          （1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是 ．
          （2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式： ．
          （3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是
          A. HB. HeC. ClD. N
          

			
          

			
          
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