Question

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是__________________________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為_______________________。（用n、m表示）

Answer 1

【答案】 a h i b c f g d 作用是使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等 先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸 有無色（或白色）晶體（或固體）生成 減小 ×100%或×100%

【解析】（1）裝置I制取的SO2與O2經干燥后進入裝置II，經過催化氧化后得到SO2、O2及生成的SO3的混合氣體；為測定SO2與SO3的量，SO3在裝置IV中經過冰水冷凝，而SO2將被隨后的裝置III中的堿液吸收；故接口的連接順序為a h i b c f g d；（2）通過維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使漏斗中的液體能順利的滴下；（3）SO2的催化氧化是需要在高溫下進行的，為提高SO2的轉化率，應先加熱裝置II中的玻璃管，再滴加濃硫酸；（4）冰水的溫度低于SO3的熔點，故在IV處可看到冷凝析出的SO3固體；（5）（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會減小；（6）Ⅲ處增重m g即是部分轉化后的SO2的質量，其物質的量為mol，而產生的SO2的總物質的量為n mol，故實驗中SO2的轉化率（2SO2＋O22SO3）為×100%。