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        1. 【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:

          (1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________________________________________________________(填各接口的編號)。

          (2)實(shí)驗(yàn)時甲儀器的作用與原理是__________________________________。

          (3)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

          (4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________

          (5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”“不變”或“減小”)。

          (6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得Ⅲ處增重m g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________________。(用n、m表示)

          【答案】 a h i b c f g d 作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐;原理是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 先加熱V2O5,后緩緩滴入濃硫酸 有無色(或白色)晶體(或固體)生成 減小 ×100%或×100%

          【解析】(1)裝置I制取的SO2O2經(jīng)干燥后進(jìn)入裝置II,經(jīng)過催化氧化后得到SO2、O2及生成的SO3的混合氣體;為測定SO2SO3的量,SO3在裝置IV中經(jīng)過冰水冷凝,而SO2將被隨后的裝置III中的堿液吸收;故接口的連接順序?yàn)?/span>a h i b c f g d;(2)通過維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗中的液體能順利的滴下;(3)SO2的催化氧化是需要在高溫下進(jìn)行的,為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)先加熱裝置II中的玻璃管,再滴加濃硫酸;(4)冰水的溫度低于SO3的熔點(diǎn),故在IV處可看到冷凝析出的SO3固體;(5)(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會減;(6)Ⅲ處增重m g即是部分轉(zhuǎn)化后的SO2的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為mol,而產(chǎn)生的SO2的總物質(zhì)的量為n mol,故實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率(2SO2+O22SO3)為×100%。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

          A. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO32KCl+3O2

          C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D. 2H2O2H2↑+O2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉固體粉末,置于石棉網(wǎng)上,然后向包有過氧化鈉的位置滴加少量水,結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。

          (1)由脫脂棉劇烈燃燒可得出過氧化鈉與水反應(yīng)的結(jié)論是:

          a._______________________________________

          b.______________________________________

          (2)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________________

          (3)某研究性學(xué)習(xí)小組,擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述2個結(jié)論。實(shí)驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是:____________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用圖示裝置收集以下8種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)①H2、贑l2 ③CH4、蹾Cl ⑤NH3、轓O、逪2S、郤O2

          (1)若燒瓶是干燥的,則由B口進(jìn)氣收集的氣體有________(寫序號);

          (2)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有________,這時氣體由________進(jìn)入。

          (3)若燒瓶是干燥的,則由A口進(jìn)氣,可收集的氣體有________。

          (4)若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有____,這時氣體由________口進(jìn)入。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】5.8g某有機(jī)物A完全燃燒只生成體積比為1:1(同壓同溫)的CO2和H2O蒸氣,若把它們通過堿石灰,堿石灰增加18.6g;等質(zhì)量的有機(jī)物A與0.1 mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)。已知該有機(jī)物A蒸氣的密度是相同條件下空氣密度的2倍,其核磁共振氫譜中有4個信號峰;卮鹣铝袉栴}:

          (1)有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量________________________;

          (2)有機(jī)物A的分子式是________________________;

          (3)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是________________________;

          (4)寫出有機(jī)物A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用如圖裝置,可以完成許多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

          A. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

          B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動

          C. 若X為碳棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,碳棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向鐵電極移動

          D. 若X為銅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示,其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面,負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面,電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽。電池工作時的總反應(yīng)為:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6,則下列說法正確的是

          A. 圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜;

          B. 充電時,Li遷移方向是“由右向左”

          C. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為LiFePO4—xe = Li1-xFePO4 + xLi

          D. 用該電池電解精煉銅,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時能得到精銅32g,則電子利用率為80%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和CH3COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

          A. a點(diǎn)溶液加水稀釋,逐漸增大

          B. b→c段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:CH3COO+ H= CH3COOH

          C. c點(diǎn)時水的電離程度最大

          D. d點(diǎn)溶液中c(Na)=c(Cl)>c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

          (1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物

          CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5].羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為 ,與CO互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式)。

          金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。

          A B四氯化碳 C D硫酸鎳溶液

          (2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是 。

          (3)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是 。

          A直線形;三角錐形

          B.V形;三角錐形

          C.直線形;平面三角形

          DV形;平面三角形

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          同步練習(xí)冊答案