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          下列過(guò)程中△H小于零的是
          A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨加熱制備氨氣
          C．氫氣還原氧化銅D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：化合反應(yīng)、燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換氫氣等，故△H小于零的放熱反應(yīng)為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是    （    ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．銅與濃硝酸反應(yīng)是自發(fā)過(guò)程
          C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D．電解池的反應(yīng)均屬于自發(fā)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化
          B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能
          C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
          D．化學(xué)變化一定會(huì)引起物質(zhì)種類的變化，所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2分）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          Fe(s) + 1/2O2(g)  FeO(s)  ? =－272.0KJ/mol
          2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? =－1675.7KJ/mol
          則 Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。
          （1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是                                        。
          （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
          （3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有                  、         和反應(yīng)混合物成糊狀。
          （4）該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量         （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

          ①               ②                ③                   ④
          A．圖①表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
          B．圖②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲線
          C．圖③表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
          D．圖④表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氫氣是未來(lái)最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的______極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。
          （3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是______，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)（1）“嫦娥一號(hào)”登月成功，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)人“奔月”的夢(mèng)想．“嫦娥一號(hào)”使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是相同質(zhì)量時(shí)，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無(wú)污染。
          已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
          O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
          請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________________________.
          （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
          ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
          ③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
          ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
          則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
          （3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          ① 理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                                    __ 
          ② 假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
          c＝4.18 J/(g·℃)．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))__________；
          A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
          C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
          E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度     F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
          ③ 某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度t2/℃
          鹽酸
          		氫氧化鈉
          		混合溶液
          1
          		20.0
          		20.1
          		23.2
          2
          		20.2
          		20.4
          		23.4
          3
          		20.5
          		20.6
          		23.6
          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________             __；
          ④假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．
          

			
          

			
          
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