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          已知難溶性的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，據(jù)此判斷醋酸鉛是
          A．易溶強電解質(zhì)B．易溶弱電解質(zhì)C．難溶強電解質(zhì)D．難溶弱電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4屬于復(fù)分解反應(yīng)，使其反應(yīng)至少需要滿足下列三個條件中的一個：有難溶性物質(zhì)（如沉淀）、揮發(fā)性物質(zhì)（如氣體）、難電離物質(zhì)（如水）。(NH4) 2SO4是可溶性鹽，(CH3COO)2Pb是無色澄清溶液，所以(CH3COO)2Pb必定是難電離物質(zhì)，即弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時應(yīng)保留化學式的形式。選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子一定能大量共存的是
          A．NH4+、H+、-、Cl-
          B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
          C．K+、Al3+、Cl-、OH-
          D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸化學式
          		HX
          		HY
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		7.8╳10-9
          		3.7╳10-15
          		K1=4.3╳10-7
          K2=5.6╳10-11
          下列推斷正確的是
          A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY
          B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
          C. 結(jié)合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
          D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
          B．測量溶液的導(dǎo)電性可區(qū)分出鹽酸和醋酸，導(dǎo)電能力強的是鹽酸
          C．NaHCO3溶液中有：HCO3—+H2OCO32—+H3O+。加水稀釋后，H+濃度增大
          D．汽車尾氣的凈化反應(yīng) 2NO＋2CO=2CO2＋N2能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H ＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是
          A．Na2SO4B．Ba(OH)2
          C．KMnO4D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：

          （1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是：                                         
          （2）a、b、c、d四點醋酸的電離度大小順序是                                  
          （3）a、b、c、d四點溶液PH值大小順序是                                    
          （4）若要把b點溶液中(CH3COO-)、(OH-)均減小，可采用的方法是 (選擇正確的選項)      
          A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L－1鹽酸分別跟20 mL NaOH和20　mL　NH3·H2O反應(yīng)，都消耗了20 mL 鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系  (    )
          A．物質(zhì)的量濃度相同B．氫氧根離子濃度相同
          C．pH相同D．溶液中離子濃度相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K。（HA）>K。（HB）。下列有關(guān)說法正確的是             （   ）
           A．濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：
          pH（HA）>pH（HB）
           B．濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：
          pH（NaA）>pH（NaB）
           C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消
          耗的NaOH溶液體積HA比HB多
           D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：
          c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性（以電流I表示）和滴入的稀硫酸的體積（用V表示）間的關(guān)系正確的是：……………………………（  ）
          

			
          

			
          
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