Question

【題目】表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式	評(píng)價(jià)
A	鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑	正確
B	大理石溶于醋酸的反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)寫(xiě)為分子形式CH3COOH，CaCO3應(yīng)寫(xiě)成離子形式
C	向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O	錯(cuò)誤，方程式中Ba2+和OH﹣化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
D	NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱： NH4++OH﹣ NH3↑+H2O	錯(cuò)誤，HCO3﹣也可以與OH﹣反應(yīng)

A.A
B.B
C.C
D.D

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣ ， 該評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，題中評(píng)價(jià)不合理，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱，碳酸氫根離子和銨根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣ NH3↑+2H2O+CO32﹣ ， 該評(píng)價(jià)合理，故D正確；
故選D．