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          下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是   （   ）
          A．碘單質(zhì)B．甲烷C．苯D．水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．碘單質(zhì)不容易溶解于水，而溶液溶解在CCl4、苯等有機物中。錯誤。B．甲烷是有機物，根據(jù)相似相容原理，容易溶解于CCl4、苯等有機物中。錯誤。C．苯是有機物，根據(jù)相似相容原理，容易溶解于CCl4、酒精等有機物中。錯誤。D．水是由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)；CCl4是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)。根據(jù)相似相容原理，不容易溶解于CCl4、苯等有機物中。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
          （1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。
          （2）Y與Z形成YZ42-的空間構(gòu)型為。
          （3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

          ①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為；
          ②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是
          cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是
          A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面
          C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
          (1)目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

          ① Ni原子的價電子排布式是              。
          ② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為      。
          (2)南師大結(jié)構(gòu)化學實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物(化學式為C6H5NO3·1.5H2O)。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)。
          ①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是              。
          ②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是       。
          (3)科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是      ，其中心原子N的雜化方式是    。
          (4)在金剛石晶體的一個晶胞(如圖1)中，含有       個碳原子。在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有     個化學鍵。原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是                          。
          (5)鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖2)：若鐵原子的半徑是r cm，則鐵的密度是    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。
          （1）碳原子的電子排布圖為_______________
          （2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測分子式是____________，鍵角為_______。
          圖a
          （3）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為__________，與它等電子體的分子有___________；
          （4）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
           
          		BeCO3
          		MgCO3
          		CaCO3
          		SrCO3
          		BaCO3
          分解溫度
          		100℃
          		540℃
          		960℃
          		1289℃
          		1360℃
          碳酸鹽中CO碳原子是________雜化，其空間構(gòu)型為________________。
          解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是_________________________。
          （5）鋰電池負極材料晶體為Li＋嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu)，化學式為____________________。Li＋投影在石墨層圖，試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li＋的投影位置。
          在晶胞中，給出的平行六面體的棱長單位為nm，相對原子質(zhì)量Li：7、C：12。
          則鋰電池負極材料的密度為_____________g·cm-3(用含a、b代數(shù)式表示)。
             
          圖2                         圖3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）主族元素A的簡單陽離子不與任何原子具有相同的核外電子排布。元素B與氮元素同周期，B的原子序數(shù)大于氮，而第一電離能比氮的小。A與B能形成兩種化合物A2B2和A2B，其中B的雜化方式分別為       、        。A2B、NH3、SiH4的鍵角由大到小依次為    （填化學式）。A2B由液態(tài)形成晶體時密度減小，主要原因是                  。
          （2）新型無機材料在許多領域被廣泛應用。陶瓷發(fā)動機的材料選用氮化硅，它硬度大、化學穩(wěn)定性強，是很好的高溫陶瓷材料。除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強。氮化硅的晶體類型是                ，氮化硅與氫氟酸反應的化學方程式為         。
          （3）MgC03和CaC03都為離子晶體，熱分解的溫度分別為402℃和900℃，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系說明它們熱分解溫度不同的原因：                。
          （4）砷化鎵廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。鎵的基態(tài)原子價電子排布式為     ，砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞邊長為a pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為     g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個能級，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子。在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學反應如下：
          2XCl＋2CO＋2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
          ⑴X基態(tài)原子的電子排布式為     。
          ⑵C、H、O三種原子的電負性由大到小的順序為     。
          ⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

          ①與CO為互為等電子體的分子是     。
          ②該配合物中氯原子的雜化方式為     。
          ③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“→”標出相應的配位鍵     。
          ⑷XCl的晶胞如圖所示，距離每個X＋最近的Cl—的個數(shù)為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均為10電子分子，丙為18電子分子。D元素的原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列說法正確的是(　　)。
          A．離子半徑：D>C>B
          B．BE3分子中，中心原子雜化類型是sp2雜化
          C．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的晶體類型均為分子晶體
          D．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知：
          ①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
          ②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
          ③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
          ④Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
          請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）：
          （1）Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，化合物M的空間構(gòu)型為             ，其中心原子采取       雜化；Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑，化合物N在固態(tài)時的晶體類型為              。
          （2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為                      。
          （3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為         （寫分子式）。
          （4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物
          質(zhì)，該反應的離子方程式為                                  。
          （5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                    ；已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶  體中氧原子與鋇原子的最近距離為          cm。（只要求列算式， 不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA）
          

			
          

			
          
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