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          研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

          已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示，則上表中X＝         kJ·mol–1。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）
          Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
          Ⅱ.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
          （1）化學反應中放出的能量（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
          已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
           E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
          （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol 
           3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol 
           Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_________________________________。
          （3）如圖所示的裝置：

          該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。

          圖a：                               ；圖b：                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						


          A．A→F，△H=—△H6
          B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
          		C．C→F，△H ="" △H1+△H2+△H6
          		D．△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在101KPa時：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．則下列說法中正確的是（　�。�
          A．反應過程中的能量變化關系可如圖所示
          B．11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJ
          C．CH4的燃燒熱為820KJ
          D．凡是有水生成的氧化還原反應都是放熱反應

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (4分) （1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反應放出11.46 KJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應，表示中和熱的熱化學方程式為                         
          （2）在相同條件下，下列兩個反應的反應熱分別為△H1和△H2表示：
          ①2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）△H1 ,
          ②2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）△H2 , 則△H1和△H2的關系為      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）已知：在298K、100kPa時，
          ①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g)            △H1 = －400 kJ·mol－1；
          ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = －570 kJ·mol－1；  
          ③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；
          寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          完全燃燒一定質量的無水甲醇生成CO2和水蒸氣放出熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，則完全燃燒1mol無水甲醇產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量不可能是
          A．5QB．小于2.5QC．大于5QD．2.5Q ～5Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

          （1）      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為：


          能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________（填字母）。
          A．增大氨水濃度              B.升高反應溫度
          C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉化為
          采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的，原因是▲（用離子方程式表示）。
          （2）      方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應：
                    
                    
                            
                            
          與反應生成的熱化學方程式為             。

          （3）      方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為              。（填化學式）
          

			
          

			
          
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