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        1. 研究表明,化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):

          已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖所示,則上表中X=         kJ·mol–1。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (19分)
          Ⅰ.用碳棒作電極,電解下列水溶液:①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時,陰極產(chǎn)生的氣體物質的量相同的是(填序號)_________;通過相同電量時,產(chǎn)生的氣體總物質的量由多到少的排列順序是(填序號)__________。
          Ⅱ.到目前為止,由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
          (1)化學反應中放出的能量(焓變,△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
          已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H=-185 KJ/mol
          E(H-H)=436 KJ/mol, E(Cl-Cl)=247 KJ/mol,則E(H-Cl)=_____
          (2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H=-25 KJ/mol
          3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47 KJ/mol
          Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+19 KJ/mol
          請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:_________________________________。
          (3)如圖所示的裝置:

          該裝置中Cu極為_____極;當銅片的質量變化了12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          觀察圖a和圖b,根據(jù)蓋斯定律,寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。

          圖a:                               ;圖b:                               。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題



          A.A→F,△H=—△H6
          B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
          C.C→F,△H ="" △H1+△H2+△H6
          D.△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知在101KPa時:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-820KJ?mol-1.則下列說法中正確的是( 。
          A.反應過程中的能量變化關系可如圖所示
          B.11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJ
          C.CH4的燃燒熱為820KJ
          D.凡是有水生成的氧化還原反應都是放熱反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

          (4分) (1)已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反應放出11.46 KJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應,表示中和熱的熱化學方程式為                         
          (2)在相同條件下,下列兩個反應的反應熱分別為△H1和△H2表示:
          ①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1 ,
          ②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2 , 則△H1和△H2的關系為      

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (3分)已知:在298K、100kPa時,
          ①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g)            △H1 = -400 kJ·mol-1;
          ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = -570 kJ·mol-1;  
          ③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = -2600 kJ·mol-1;
          寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式                                          。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          完全燃燒一定質量的無水甲醇生成CO2和水蒸氣放出熱量為Q,已知為了完全吸收生成的CO2,消耗8mol·L1NaOH溶液50mL,則完全燃燒1mol無水甲醇產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量不可能是
          A.5QB.小于2.5QC.大于5QD.2.5Q ~5Q

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

          (1)      方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中的化學反應為:


          能提高燃煤煙氣中去除率的措施有__________(填字母)。
          A.增大氨水濃度              B.升高反應溫度
          C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸   D. 通入空氣使轉化為
          采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的,原因是(用離子方程式表示)。
          (2)      方法Ⅱ重要發(fā)生了下列反應:
                    
                    
                            
                            
          反應生成的熱化學方程式為             。

          (3)      方法Ⅲ中用惰性電極電解溶液的裝置如上圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為              。(填化學式)

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