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          【題目】一種用電催化N2還原法制取NH3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列說(shuō)法正確的是
          A.兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程是分步進(jìn)行的
          B.析氫反應(yīng)（H++ H+→H2）不會(huì)影響NH3的合成
          C.NH3從催化劑表而脫附不利于NH3的合成
          D.電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．從圖中可以看出，兩個(gè)氮原子上加氫的過(guò)程是分步的，通過(guò)四步反應(yīng)來(lái)的，第一步是生成*NNH，第二部是生成*NHNH，第三步是生成*NHNH2，第四步是生成*NH2NH2，A正確；
          B．析氫過(guò)程中，由于參加反應(yīng)的H減少，參加反應(yīng)的反應(yīng)減少，影響NH3的合成，B錯(cuò)誤；
          C．NH3從催化劑表面脫附是減少生成物濃度，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，有利于NH3的合成，C錯(cuò)誤；
          D．從圖中可以看出，電催化方法是多步反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)=v逆(CO2)
          C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
          D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC) 具有無(wú)毒、來(lái)源豐富等優(yōu)點(diǎn)，其裝置如下圖所示。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.稀硫酸為該電池的電解質(zhì)溶液
          C.電子由Y極流出經(jīng)負(fù)載流向X極D.電池反應(yīng)為C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放，對(duì)環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過(guò)各國(guó)科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價(jià)值�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過(guò)程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：
          ①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
          ②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
          ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1
          ④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1
          從化學(xué)平衡的角度來(lái)看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是__，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是__。
          （2）反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應(yīng)，可用于載人航空航天工業(yè)。我國(guó)化學(xué)工作者對(duì)該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。
          ①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2，再生O2，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充__(填化學(xué)式)。
          ②在1.5MPa，氣體流速為20mL·min-1時(shí)研究溫度對(duì)催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：
          催化劑
          180℃
          200℃
          220℃
          280℃
          300℃
          320℃
          340℃
          360℃
          Co4N/Al2O3
          8.0
          20.3
          37.3
          74.8
          84.4
          85.3
          868
          90.1
          Co/Al2O3
          0.2
          0.7
          2.0
          22.4
          37.6
          48.8
          54.9
          59.8
          分析上表數(shù)據(jù)可知：__(填化學(xué)式)的催化性能更好。
          ③調(diào)整氣體流速，研究其對(duì)某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：
          氣體流速/mL·min-1
          180℃
          200℃
          220℃
          280℃
          300℃
          320℃
          340℃
          360℃
          10
          11.0
          25.1
          49.5
          90.2
          93.6
          97.2
          98.0
          98.0
          30
          4.9
          11.2
          28.9
          68.7
          72.7
          79.8
          82.1
          84.2
          40
          0.2
          5.2
          15.3
          61.2
          66.2
          71.2
          76.6
          79.0
          50
          0.2
          5.0
          10.0
          50.0
          59.5
          61.2
          64.1
          69.1
          分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時(shí)，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”或“減小”)，其可能的原因是__。
          ④在上述實(shí)驗(yàn)條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是__，在1L恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，已知初始反應(yīng)氣體中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算該溫度下的平衡常數(shù)為__(列出計(jì)算表達(dá)式)。
          （3）通過(guò)改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co/C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測(cè)甲醇產(chǎn)量變化的原因__。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.開始反應(yīng)時(shí)，活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉，K2，K3打開
          B.為防止連接管堵塞，反應(yīng)過(guò)程中需微熱連接管
          C.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置
          D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)具有豐富的銻礦資源，銻及其化合物被廣泛應(yīng)用于機(jī)械材料、塑料、阻燃劑、微電子技術(shù)等領(lǐng)域，具有十分重要的價(jià)值。利用脆硫鉛銻精礦（主要成分是Sb2S3及PbS）制備銻白（Sb2O3）的工藝流程如圖所示。
          已知：浸出反應(yīng)Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3
          酸化反應(yīng)4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓
          回答下列問(wèn)題。
          (1)精礦進(jìn)行研磨的目的是___________________。
          (2)在浸出反應(yīng)中，浸出率隨NaOH用量的變化曲線如圖所示，其中NaOH的作用是_______________________。
          (3)向浸出液中通入SO2氣體進(jìn)行酸化，得到Sb2S3中間體。酸化反應(yīng)過(guò)程中，pH對(duì)銻沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影響如下表所示，則最適宜的pH為__________。 pH不能過(guò)低的原因是_______________（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）。
          pH
          酸化后溶液成分/（g·L-1）
          銻的沉淀率/%
          Sb
          Na2S2O3
          6
          0.6
          160.5
          99.5
          7
          2.7
          157.6
          97.5
          8
          5.6
          150.4
          95.4
          9
          10.5
          145.0
          92.4
          (4)浸出液酸化后過(guò)濾，得到沉淀混合物，在高溫下被氧化，寫出所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
          (5)從尾氣處理的角度評(píng)價(jià)該工藝流程在環(huán)保方面的優(yōu)點(diǎn)是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出反應(yīng)方程式______________________。
          (2)工業(yè)上制取漂白粉的的過(guò)程是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應(yīng)方程__________________。
          (3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)甲為負(fù)極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。
          (4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測(cè)得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：vA=_________，反應(yīng)前A有_________mol。
          (5)第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：______； __________。
          (6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫出其單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的方程式___________________寫出能驗(yàn)證碳的非金屬性弱于硫的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機(jī)物，它的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，寫出該有機(jī)物在某條件下與氧氣催化氧化的反應(yīng)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物I是一種治療高血脂病的新藥，其合成路線如下：
          已知：a. b. RCHO
          回答下列問(wèn)題。
          (1)①的反應(yīng)類型是______________；A的名稱是______________。
          (2)C中官能團(tuán)的名稱為______________；②的反應(yīng)條件為______________。
          (3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
          (4)寫出D→E的化學(xué)方程式：______________。
          (5)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大28 ，寫出滿足下列條件的所有W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________。
          ①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③其核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為6：2：1：1
          (6)結(jié)合題目信息，設(shè)計(jì)用甲苯和丙醛為原料制備的合成路線_______________。（其他無(wú)機(jī)原料自選，合成路線用AB…目標(biāo)產(chǎn)物來(lái)表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家將水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在 20℃時(shí)水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性 KMnO4 溶液褪色，且有氣泡產(chǎn)生。將酸性 KMnO4 溶液換成FeCl3 溶液，燒杯中溶液顏色無(wú)變化，但有氣泡產(chǎn)生。則下列說(shuō)法中正確的是
          A. 20 ℃時(shí)，水凝固形成的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
          B. “暖冰”是水置于足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中形成的混合物
          C. 燒杯中液體為FeCl3 溶液時(shí)，產(chǎn)生的氣體為Cl2
          D. 該條件下H2 燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
          

			
          

			
          
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