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        1. (14分)現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子,B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性,E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物;卮鹣铝袉栴}:
          (1)寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式      。
          (2)CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體,則CS2的分子結(jié)構(gòu)為    ,1molCS2中含有的π鍵為           個。
          (3)Y的中心原子的雜化軌道類型為     ,分子的立體構(gòu)型為        
          (4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三種元素組成,Z由四種元素組成,水溶液物顯堿性,用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度,等體積的W,Z的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序為           。
          (5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,鈦原子的電子排布式為     ,該氮化鈦的化學(xué)式為  ,氮原子的配位數(shù)為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則氮化鈦的密度為 g.cm3(NA為阿佛加德羅常數(shù)值,只列式計算)。

          (1)Na+[:H](1分)   (2)S=C=S(1分),2×6.02×1023個(1分)
          (3)sp3(1分),三角錐形(1分)
          (4)HCO3+H2OH2CO3+OH(2分)  c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)(2分)
          (5)1S22S22p63S23d24S2(1分)  TiN(1分)  6(1分)62×4/(2a×10-10)NA(2分)

          解析試題分析:現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子,則A是氫元素;B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,因此B是碳元素;C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性,則C是氮元素,Y是氨氣。E是短周期中電負(fù)性最小的元素,則E的金屬性最強,因此是鈉元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,這說明D是氧元素。
          (1)A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物是氫化鈉,含有離子鍵,電子式為
          (2)CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體,該化合物是CO2,二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu),因此則CS2的分子結(jié)構(gòu)為直線形,結(jié)構(gòu)式為S=C=S。雙鍵是由1個δ鍵和 1個π鍵構(gòu)成的,1molCS2分子中含有2個碳硫雙鍵,因此含有的π鍵為2×6.02×1023個個。
          (3)氨氣分子中氮原子含有1對孤對電子,價層電子對數(shù)是4,速中心原子的雜化軌道類型為sp3,分子的立體構(gòu)型為三角錐形。
          (4)由A、B、D、E形成的化合物W、Z,其中W由三種元素組成,Z由四種元素組成,水溶液物顯堿性,則該化合物分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉,二者均強堿弱酸鹽,水解溶液顯堿性,因此Z溶液顯堿性的原因是HCO3+H2OH2CO3+OH。由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度,因此等濃度,等體積的W,Z的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)。
          (5)鈦是22號元素,依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鈦原子的電子排布式為1S22S22p63S23d24S2。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鈦原子個數(shù)是1+12× =4,氮原子個數(shù)是8×+6×=4,因此化學(xué)式為TiN。氮原子周圍離氮原子最近的鈦原子個數(shù)6個(上下左右前后各1個),因此氮原子的配位數(shù)為6。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm,則晶胞的邊長是2a×10-10 cm,則有 ×NA=4,即則氮化鈦的密度為62×4/(2a×10-10)NAg.cm3
          考點:考查元素推斷、核外電子排布、等電子體、共價鍵、雜化軌道、空間構(gòu)型、水解以及晶胞計算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。
          (1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為______
          (2)S與O為同主族元素,其中電負(fù)性較大的是____________;H2S分子中S原子雜化軌道類型為______;試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性:_______。
          (3)據(jù)報道,Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。
          ①Ca2N2和水反應(yīng)生成NH2-NH2,NH2—NH2能否作配體?______(填“能”或“否”)
          ②CaO形成的晶體與NaCl晶體一樣,為面心立方最密堆積,則一個CaO晶胞中含 有Ca2+數(shù)為______ ;欲比較CaO與NaCl的晶格能大小,需考慮的數(shù)據(jù)是______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          W、X、Y、Z為四種短周期主族元素,其位置關(guān)系如圖。

          (1)若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。
          ①元素X在周期表中的位置___________________________________。
          ②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是
          _______________________________________________________________________。
          (2)若四種元素中只有一種金屬元素。
          ①冶煉Y的化學(xué)方程式是__________________________________________。
          ②工業(yè)上,將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷(ZX),同時得到一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          _________________________________
          ③為比較X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱,某同學(xué)設(shè)計如下實驗。

          I. B試管中盛放的試劑是______________________。
          II. C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數(shù)相等;甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答:
          (1)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                          ;
          (2)乙元素在周期表中的位置為            ;
          (3)丙元素的最高價氧化物的電子式為        ;
          (4)甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質(zhì)是       。(填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (14分)現(xiàn)有X、Y、Z、W、R五種元素,其中前四種為短周期主族元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6;X、Z同主族,W與X、Y均不同周期,R2+的價電子排布式為3d5。
          (1)R元素在周期表中的位置              ;W2X2的電子式           
          (2)X、Y、Z的最低價氫化物中:沸點最高的是         (填化學(xué)式);共價鍵鍵能最小的是         ;X、Y、Z的雜化類型        (填相同或不相同)。
          (3)若R的晶體中每個晶胞平均含有2個R原子,請在下圖晶胞中用?標(biāo)出未畫出的R原子。

          (4)將1.19g ZXY2溶于100ml水中發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成2種酸,反應(yīng)方程式為                       ;所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是                     。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (13分)近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中,制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經(jīng)過軋制和熱處理后的合金鋼,熱處理后整個裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為:鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
          (1)鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                 
          (2)C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中,C原子的雜化方式為    .
          (3)Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表:

          元   素
          Mn
          Fe
          電離能
          /kJ·mol-1
          I1
          717
          759
          I2
          1509
          1561
          I3
          3248
          2957
           
          根據(jù)表數(shù)據(jù),氣態(tài)Mn2再失去一個電子比氣態(tài)Fe2再失去一個電子難,其原因是         。
          (4)鎳(Ni)可形成多種配合物,且各種配合物有廣泛的用途。
          某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示,分子內(nèi)含有的作用力
                         (填序號)。
          A.氫鍵     B.離子鍵    C.共價鍵   D.金屬鍵   E.配位鍵
          組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是          
          (5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉。試推測:四羰基鎳的晶體類型是           
          (6)鐵能與氮形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該磁性材料的化學(xué)式為              

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          (12分)  A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體
          ③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素
          (1)A 的名稱是       ,B位于周期表中第   周期第   族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
          (2)A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
          (3)F的元素符號是                       
          (4)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是              ,酸性最強的化學(xué)式是           ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是           
          (5)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

          X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

          元素
          相關(guān)信息
          X
          X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
          Y
          Y是地殼中含量最高的元素
          Z
          Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
          W
          W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
          T
          常溫常壓下,T單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
          P
          P的價層電子排布為[Ar]3d104s2
          (1)W位于元素周期表第________周期第________族;W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
          (2)TY2中心原子的雜化方式為_______;XY2中一個分子周圍有__________個緊鄰分子;堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________(從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的),其空間利用率為_______。
          (3)Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”);寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
          (4)寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                   ;W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是       ,原因是        。
          (5)處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T。已知:
          ① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________。
          (6)P在周期表的      區(qū);P和T形成的化合物PT在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方PT晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_________ g·cm-3(列式并計算)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知BeCl2為共價化合物。 下列對于BeCl2分子的說法正確的是

          A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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