Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫：2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2F³⁺+2H₂O
B．用氨水吸收少量二氧化硫：SO₂+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HSO₃^-
C．銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
D．硫酸氫鈉溶液中加過(guò)量Ba（OH）2：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、過(guò)氧化氫做氧化劑氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子；
B、少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨；
C、銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化氮；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；
解答：解：A、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫反應(yīng)的離子方程式符合電荷守恒原子守恒：2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2F³⁺+2H₂O，故A正確；
B、用氨水吸收少量二氧化硫生成亞硫酸根離子：SO₂+2NH₃?H₂O=2NH₄⁺+H₂O+SO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C、銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C正確；
D、硫酸氫鈉溶液中加過(guò)量Ba（OH）₂硫酸氫根離子全部反應(yīng)，H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D正確；．
故選B
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要考查量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的電荷守恒原子守恒的應(yīng)用．