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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
          A. 反應CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
          B. 合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低的溫度
          C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
          D. 對2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。勒夏特列原理的內容為如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
          A項、該正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋；
          B項、合成氨的反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，NH3的產率增大，可以用勒夏特列原理解釋；
          C項、加入AgNO3后，Ag＋與Br－反應生成AgBr沉淀，降低了Br－的濃度，平衡向正反應方向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋；
          D項、該反應是一個氣體體積不變的可逆反應，壓縮體積使壓強增大，平衡不發(fā)生移動，但由于體積減小，各組分的濃度增大，故顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ（1）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉化率為______%，反應平衡常數(shù)K=________。
          （2）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
          Ⅱ. 某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
          ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答：
          （1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。
          （2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。
          （3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______填編號。
          A. 在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
          B. 滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
          C. 滴定終點俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是
          A. a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)
          B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
          C. 若T2<T1，則正反應一定是吸熱反應
          D. b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Mg－H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如圖。該電池工作時，下列說法正確的是(　　)
          A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應
          C.石墨電極附近溶液的堿性增強D.溶液中Cl－向正極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向1L恒容密閉容器中通入2mol CO2和8mol H2發(fā)生反應:CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ，5min后，測得CO2的物質的量為1.2mol ，則0~5min內用H2表示的化學反應速率是
          A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
          （1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
          ②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
          ③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
          ④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
          ⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
          （2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
          從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
          （3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙 ，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題。
          (1).上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是________(填元素符號，下同) ，非金屬性最強的是_____。
          (2)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。
          (3)h元素的原子結構示意圖為__________，寫出h單質的一種用途:__________。
          (4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
          (5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學式)，寫出其溶液與g的氧化物反應的離子方程式:___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】2017年我國科學家研發(fā)了一種可充電鎂一溴電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
          B. 放電時，正極反應式為Br3-+2e-=3Br-
          C. 負極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會發(fā)生副反應：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑
          D. 充電過程中當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時，外電路導線中通過0.1mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是：
          A. a電極為正極
          B. H+由右室通過質子交換膜進入左室
          C. a電極反應式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
          D. 當b電極上產生lmolN2時，溶液中將有l(wèi)0mole-通過
          

			
          

			
          
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