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        1. 【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )

          A. 反應CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g) ΔH<0,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

          B. 合成NH3的反應,為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應采取相對較低的溫度

          C. 溴水中存在平衡:Br2H2OHBrHBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

          D. 2HI(g)H2(g)I2(g),增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深

          【答案】D

          【解析】

          使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用。勒夏特列原理的內容為如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。

          A項、該正反應為放熱反應,升高溫度,平衡向吸熱的逆反應方向移動,可以用勒夏特列原理解釋;

          B項、合成氨的反應是放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,NH3的產(chǎn)率增大,可以用勒夏特列原理解釋;

          C項、加入AgNO3后,AgBr反應生成AgBr沉淀,降低了Br的濃度,平衡向正反應方向移動,溶液顏色變淺,能用勒夏特列原理解釋;

          D項、該反應是一個氣體體積不變的可逆反應,壓縮體積使壓強增大,平衡不發(fā)生移動,但由于體積減小,各組分的濃度增大,故顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋;

          故選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ(1)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。則H2S的平衡轉化率為______%,反應平衡常數(shù)K=________。

          (2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_______mol·L1,0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

          Ⅱ. 某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

          ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

          ⑤用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)

          請回答:

          (1)以上步驟有錯誤的是______ (填編號)。

          (2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

          (3)下列操作會引起實驗結果偏大的是:______填編號。

          A. 在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水

          B. 滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡

          C. 滴定終點俯視讀數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質的量),根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是

          A. a、b、c三個狀態(tài)只有b是平衡狀態(tài)

          B. 達到平衡時A2的轉化率大小為:bac

          C. T2<T1,則正反應一定是吸熱反應

          D. b點時,平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近13

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】MgH2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如圖。該電池工作時,下列說法正確的是(  )

          A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

          C.石墨電極附近溶液的堿性增強D.溶液中Cl向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,向1L恒容密閉容器中通入2mol CO28mol H2發(fā)生反應:CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) ,5min后,測得CO2的物質的量為1.2mol ,則0~5min內用H2表示的化學反應速率是

          A.0.16mol·L-1·min -1B.0.24mol·L-1·min -1C.0.64mol·L-1·min -1D.0.96mol·L-1·min -1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

          (1)①流程圖設備中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。

          ②由設備進入設備的物質A______________(填化學式,下同)。由設備進入設備的物質B___________。

          ③在設備中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________

          ④在設備中,物質B的水溶液和CaO反應后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

          ⑤圖中,能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6CaO。

          (2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚,此方法是____________

          從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離;③加入某物質又析出苯酚。試寫出②③兩步的反應方程式:_________________________。

          (3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素周期表是打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙 ,1869年,門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并發(fā)表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分,回答下列問題。

          (1).上述元素中化學性質最穩(wěn)定的是________(填元素符號,下同) ,非金屬性最強的是_____。

          (2)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。

          (3)h元素的原子結構示意圖為__________,寫出h單質的一種用途:__________。

          (4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

          (5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學式),寫出其溶液與g的氧化物反應的離子方程式:___________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2017年我國科學家研發(fā)了一種可充電鎂一溴電池,其工作原理如圖所示,電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說法錯誤的是(

          A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

          B. 放電時,正極反應式為Br3-+2e-=3Br-

          C. 負極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液,則會發(fā)生副反應:Mg+2H2O===MgOH2+H2

          D. 充電過程中當0.1molMg2+通過離子選擇性膜時,外電路導線中通過0.1mol電子

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示,下列關于該電池說法正確的是:

          A. a電極為正極

          B. H+由右室通過質子交換膜進入左室

          C. a電極反應式為:C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

          D. 當b電極上產(chǎn)生lmolN2時,溶液中將有l(wèi)0mole-通過

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