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          質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為氧化劑,鉑作催化劑,導(dǎo)電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是(　　)
          ①正極反應(yīng)為:O2+4H++4e-2H2O
          ②負極反應(yīng)為:2H2-4e-4H+
          ③總的化學(xué)反應(yīng)為:2H2+O22H2O
          ④氫離子通過電解質(zhì)向正極移動
          A.①②③             B.②③④        C.①②④    D.①②③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          燃料電池中的反應(yīng)不是在點燃的條件下進行的,故③錯。因為導(dǎo)電離子是H+,且向正極移動,所以正極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O,電子由負極通過外電路流向正極。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是
          A．一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小 
          B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．原電池工作時的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
          D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          固體電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性相當(dāng)?shù)囊活悷o機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導(dǎo)體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其他傳感器、探測器等方面的應(yīng)用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag＋，室溫導(dǎo)電率達0.27 Ω－1·cm－1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是                                 
          A．I2＋2Rb＋＋2e－=2RbIB．I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI
          C．Ag－e－=Ag＋D．4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是(　　)
          A．當(dāng)電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成
          B．電池的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
          D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計成原電池。
          (1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,則負極通的氣體應(yīng)是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應(yīng)為:正極　　　　　　　,負極　　　　　　　　。 
          (2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應(yīng)為:正極:　　　　　　,負極:　　　　　　　　。 
          (3)(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應(yīng)進行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 
          (4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)為:正極:　　　　　　　　　　,負極:　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池,其電極分別為Zn和Ag2O,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2。關(guān)于該電池的敘述不正確的是(　　)
          A．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極,Zn是負極
          B．使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極,Ag2O是負極
          C．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-
          D．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示,X為單質(zhì)硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個原電池,下列說法中正確的是(　　)
          A．X為負極,電極反應(yīng)為:Si-4e-Si4+
          B．X為正極,電極反應(yīng)為:4H2O+4e-4OH-+2H2↑
          C．X為負極,電極反應(yīng)為:Si+6OH--4e-Si+3H2O
          D．Y為負極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。

          已知C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
          A．C1極為電池負極，C2極為電池正極
          B．電子由C2極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C1極
          C．C2極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
          D．該生物燃料電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某原電池裝置中盛有濃KOH溶液，若分別向__________(填“正”或“負”，下同)極通入可燃性氣體，向__________極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由__________極流向__________極，溶液中OH－向__________極移動。試完成下列問題：
           
          		可燃性氣體
          		正極反應(yīng)
          		負極反應(yīng)
          		電池總反應(yīng)
          		pH變化
          (1)
          		H2
          		 
          		 
          		 
          		 
          (2)
          		CO
          		 
          		 
          		 
          (3)
          		CH4
          		 
          		 
          		 
           
          

			
          

			
          
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