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          【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）
          A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
          B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液可能含Cl-
          C.向某溶液中先加入硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-
          D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中不一定有CO32-，A不正確；
          B. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是不溶于稀硝酸的氯化銀，則原溶液可能含Cl-，B正確；
          C. 由于硝酸有強(qiáng)氧化性，可以把SO32-氧化為SO42-。向某溶液中先加入硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不一定有SO42-，C不正確；
          D. 向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能是碳酸鈣或碳酸鋇，則原溶液不一定有Ba2+，D不正確。
          綜上所述，對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答：
          (1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符號(hào)表示)。
          (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。
          (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。
          (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________。
          (5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】依據(jù)下表選擇有關(guān)序號(hào)，并用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
          主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          一
          H
          ?
          ?
          ?
          ?
          ?
          ?
          ?
          二
          ?
          ?
          ?
          ①
          ②
          ③
          ④
          ?
          三
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          ?
          ?
          四
          ?
          ?
          ……
          ?
          ?
          ?
          ?
          ?
          ?
          （1）這些元素中，_____是最活潑的金屬元素；_____是最活潑的非金屬元素；_______是最不活潑的元素。
          （2）短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，________酸性最強(qiáng)；________堿性最強(qiáng)；________呈兩性。
          （3）⑥和?的金屬性較強(qiáng)的是________；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是________。
          （4）第三周期的元素中，______原子半徑最大。
          （5）在所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是__________。
          （6）①元素能形成多種同素異形體，舉出兩種單質(zhì)的例子________、________。
          （7）②元素與氫元素可形成多種10電子微粒，列舉兩例________、________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。
          （1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
          （2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是  。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有（ ）
          ①用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
          ②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大；
          ③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出；
          ④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱；
          ⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙土撲火；
          ⑥進(jìn)行SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，多余的SO2一律排到室外；
          ⑦做實(shí)驗(yàn)時(shí)可用手直接拿取金屬鈉；
          ⑧夜間發(fā)生廚房煤氣泄漏，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
          ⑨不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗。
          A.5個(gè)B.6個(gè)C.7個(gè)D.8個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
          （1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。
          （2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。
          （3）定容時(shí)的具體操作是_____。
          （4）下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）。
          a 加水定容時(shí)俯視刻度線
          b 容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
          c 若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
          d 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)能夠說明元素X原子得電子能力比元素Y強(qiáng)的是( )
          A.X原子得電子數(shù)目比元素Y多
          B.對(duì)應(yīng)氫化物水溶液的酸性：X＞Y
          C.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：X＞Y
          D.相同條件下單質(zhì)與鐵反應(yīng)，所得產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)分別為＋3價(jià)和＋2價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。
          (1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
          時(shí)間
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/mL(標(biāo)況)
          100
          240
          464
          576
          620
          ①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
          ②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為不可行的是____________(填字母序號(hào))。
          A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液
          (2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應(yīng)用大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)了一個(gè)Mg、Al、NaOH溶液電池，請(qǐng)寫出
          ①原電池的負(fù)極電極反應(yīng)：_________________________________；
          ②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；
          ③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
          A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)
          B.用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
          C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol/(L·min)
          D.在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的
          

			
          

			
          
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