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          有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是
          A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動
          C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率
          D．化學(xué)方程式中一定是n＞p+q
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%。 

          ⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
          Ⅰ、H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－    △H＝＋284kJ·mol-1
          Ⅱ、CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)     △H＝＋396kJ·mol-1
          Ⅲ、12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200 kJ·mol-1
          寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
                                                               。
          ⑵ （8分）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 
          △H＝－49.0 kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          ① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
          v(H2)＝              mol·(L·min)-1；
          ② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                 ；
          ③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
          ④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是                  。
          A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1mol CO2和3mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          某溫度下，將4mol N2與8 mol H2的混合氣體通入一個(gè)1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為4mol/L。請回答下列問題：
          ⑴計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K；
          ⑵計(jì)算該條件下N2的轉(zhuǎn)化率；
          ⑶如起始時(shí)N2的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉(zhuǎn)化率__________；H2的轉(zhuǎn)化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          總壓強(qiáng)為3.0×107 Pa時(shí)，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)降為2.5×107Pa，則平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為  (    )
          A．35%B．30%C．1/4D．1/5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：(g) + 3(g) 2(g)；
          △H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．體系的壓強(qiáng)不再改變
          B．體系的溫度不再改變
          C．消耗1mol的同時(shí)，新生成3mol
          D．反應(yīng)消耗的、與產(chǎn)生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒溫下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的體積分?jǐn)?shù)
          A．減少B．增大C．不變D．無法判斷變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
          PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）
          達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（     ）
          A．0.40 molB．0.60 mol
          C．大于0.60 molD．大于0.40 mol，小于0.60 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)
          NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，
          其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是                    

          A、A或E          
          B、B點(diǎn) 
          C、C點(diǎn)            
          D、D點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列說法錯(cuò)誤的是
          A．體系中的總反應(yīng)是：2SO2+ O22SO3
          B．在反應(yīng)過程中NO是催化劑
          C．NO參與反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
          D．NO的引入可以增加SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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