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          【題目】下列自然資源的開(kāi)發(fā)利用過(guò)程中只涉及了物理變化的是
          A.海水曬鹽B.伐薪燒炭C.煤炭發(fā)電D.刀耕火耨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．海水嗮鹽是蒸發(fā)水，過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，故A正確；
          B．伐薪燒炭是隔絕空氣加強(qiáng)熱生成碳單質(zhì)，過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
          C．煤炭發(fā)電是碳燃燒放熱，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
          D．刀耕火耨其化學(xué)原理是以灰肥田，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）FeCl3 凈水的原理是__________________________________________________。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______________________________。
          （2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。
          ①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2 mol·L－1, c(Fe3＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2 mol·L－1，則該溶液的pH約為________。
          ②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
          ClO3－＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋________，______________
          （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
          Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋　K1
          Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K2
          Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3
          以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________。
          通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))________。
          a．降溫 b．加水稀釋
          c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
          （4）天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為________mg·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是
          ① 鐵和水蒸氣反應(yīng) ② 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng) 
          ③氯氣和水反應(yīng) ④ 二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO
          A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7:8；E與B的質(zhì)量比為1:1。試回答:
          （1）寫(xiě)出基態(tài)D原子的電子排布式_______________________。
          （2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程_______________，與AE2互為等電子體的離子是_______。
          （3）相同條件下EB2分子和AB2分子兩者在水中的溶解度較大的是____(寫(xiě)分子式)，理由是
          ______________________________。
          （4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_________，B、C兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為:_____________(填寫(xiě)化學(xué)式)。
          （5）C的單質(zhì)中π鍵的數(shù)目為___，晶體D的晶胞中的所含原子數(shù)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無(wú)色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是( )
          A. Fe3+B. CO32-C. Mg2+D. OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是
          選項(xiàng)
          純凈物
          混合物
          電解質(zhì)
          非電解質(zhì)
          A
          生鐵
          黃銅
          液態(tài)氯化氫
          SO2
          B
          硫酸鈉
          水銀
          石墨
          食鹽水
          C
          潔凈的空氣
          鹽酸
          CuSO4溶液
          蔗糖
          D
          氫氧化鈉
          澄清石灰水
          AgCl
          CO
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          (1)氨氣的制備
          ①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          ②選擇上圖裝置組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______→______，______→_____→i(按氣流方向，用小寫(xiě)英文字母表示)。
          ③可用如裝置進(jìn)行氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是__________。
          (2)如圖所示，NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3。
          ①反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________。
          ②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無(wú)色無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
          (3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少____________?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________電極反應(yīng)式是________________檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________________電解一段時(shí)間之后溶液的PH將會(huì)________（升高、降低或不變），總方程式為_________________________。
          （2）若X、Y都是銅電極，a是稀CuSO4溶液，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，X極的電極反應(yīng)式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________（變大、變小或不變）若X電極質(zhì)量增重64克，則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          （3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是_____，電極反應(yīng)式是_____________。②Y電極的材料是______，電極反應(yīng)式是____________________。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A是金屬單質(zhì)；B是淡黃色固體； C、D、E為無(wú)色氣體，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；H是無(wú)色液體。
          （1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
          B：____________________________；F：_______________________ 。
          （2）寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________ 。
          （3）寫(xiě)出G→E反應(yīng)的離子方程式：________________________________ ；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ，則被還原的G為___________________ g 。
          （4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式________________________________
          

			
          

			
          
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