Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（　　）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

Answer 1

分析：H₂與CH₄的混合氣體112L，n=

112L

22.4L/mol

=5mol，設H₂與CH₄的物質的量分別為x、y，代入熱化學反應方程式中計算熱量即可解答．

解答：解：H₂與CH₄的混合氣體112L，n=

112L

22.4L/mol

=5mol，設H₂與CH₄的物質的量分別為x、y，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1，
 2                             571.6kJ
 x                              285.8x
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1，
  1                                      890kJ
  y                                       890ykJ
則

x+y=5 285.5x+890y=3695

，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故選B．

點評：本題考查反應熱的有關計算，明確物質的量與熱量的關系是解答本題的關鍵，學會利用列方程組來解答即可，難度不大．