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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1,CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1,現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是(  )
          分析:H2與CH4的混合氣體112L,n=
          112L
          22.4L/mol
          =5mol,設H2與CH4的物質的量分別為x、y,代入熱化學反應方程式中計算熱量即可解答.
          解答:解:H2與CH4的混合氣體112L,n=
          112L
          22.4L/mol
          =5mol,設H2與CH4的物質的量分別為x、y,
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1
           2                             571.6kJ
           x                              285.8x
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1,
            1                                      890kJ
            y                                       890ykJ
          x+y=5
          285.5x+890y=3695
          ,
          解得x=1.25mol,y=3.75mol,
          原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1.25mol:3.75mol=1:3,
          故選B.
          點評:本題考查反應熱的有關計算,明確物質的量與熱量的關系是解答本題的關鍵,學會利用列方程組來解答即可,難度不大.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.
          (1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應.10min達平衡,測得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時氮氣的轉化率為
          10%
          10%
          .若想提高氨氣的產率,根據化學平衡移動原理,提出合理的建議(寫出一條即可)
          增大反應物濃度(或降低溫度,或增大壓強,或及時轉移走生成的氨)
          增大反應物濃度(或降低溫度,或增大壓強,或及時轉移走生成的氨)

          (2)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出該反應的熱化學方程式
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
          NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

          (3)在容積恒定的密閉容器中,進行如下反應:
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常數K與溫度T的關系如下表:
          T/K 398 498
          平衡常數K K1 K2
          ①該反應的平衡常數表達式:K=
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2c3(H2)
          ;
          ②試判斷K1
          K2(填寫“>”“=”或“<”);
          ③NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)+7O2(g)═4NO2(g)+6H2O(l),已知:
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-483.6kJ/mol
          N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.8kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol
          請計算NH3(g)的燃燒熱
          282.8kJ/mol
          282.8kJ/mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

          下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)常溫下物質的量濃度相同的a.HF、b.NH3?H2O、c.H2S溶液,電離常數分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8,K2=1.1X 10-12
          ①電解質的強弱順序為
          acb
          acb
          (填a、b、c);
          ②氫離子濃度最小的是
          b
          b
           (填a、b、c).
          (2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量,由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為:
          1
          2
          H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
          1
          2
          Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4(aq)+NaOH(aq)=
          1
          2
          Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

          (3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質:①濃H2SO4;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為
          △H3>△H2>△H1
          △H3>△H2>△H1

          (4)已知:
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol
          H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol
          在常溫下,若要得到857.4KJ的熱量,需H2的質量為
          6
          6
          g.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          將煤轉化為水煤氣(CO和H2的混合氣體)是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一.煤轉化為水煤氣的主要化學反應為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H1.   已知:
          ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ?mol-1
          ②2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H3=-221.0kJ?mol-1
          結合上述熱化學方程式,計算得出△H1=
          +131.3kJ?mol-1
          +131.3kJ?mol-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
          ②H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ?mol-1.下列判斷正確的是( 。

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