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          已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：H2與CH4的混合氣體112L，n=
          112L
          22.4L/mol
          =5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，代入熱化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)算熱量即可解答．
          解答：解：H2與CH4的混合氣體112L，n=
          112L
          22.4L/mol
          =5mol，設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別為x、y，
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，
           2                             571.6kJ
           x                              285.8x
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，
            1                                      890kJ
            y                                       890ykJ
          則
          x+y=5
          285.5x+890y=3695
          ，
          解得x=1.25mol，y=3.75mol，
          原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)會(huì)利用列方程組來(lái)解答即可，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          （1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
          10%
          10%
          ．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，提出合理的建議（寫(xiě)出一條即可）
          增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
          增大反應(yīng)物濃度（或降低溫度，或增大壓強(qiáng)，或及時(shí)轉(zhuǎn)移走生成的氨）
          ．
          （2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．
          （3）在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
          

          


          
T/K
398
498
          

          
平衡常數(shù)K
K1
K2
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ；
          ②試判斷K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）；
          ③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
          N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
          請(qǐng)計(jì)算NH3（g）的燃燒熱
          282.8kJ/mol
          282.8kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

          下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）常溫下物質(zhì)的量濃度相同的a．HF、b．NH3?H2O、c．H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X 10-4、5.6X 10-10和 K1=9.1X 10-8，K2=1.1X 10-12．
          ①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
          acb
          acb
          （填a、b、c）；
          ②氫離子濃度最小的是
          b
          b
           （填a、b、c）．
          （2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
          1
          2
          H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
          1
          2
          Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

          （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
          △H3＞△H2＞△H1
          △H3＞△H2＞△H1
          ．
          （4）已知：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
          在常溫下，若要得到857.4KJ的熱量，需H2的質(zhì)量為
          6
          6
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H1．   已知：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-483.6kJ?mol-1
          ②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H3=-221.0kJ?mol-1
          結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H1=
          +131.3kJ?mol-1
          +131.3kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          ②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ?mol-1．下列判斷正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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