Question

Cl₂、HCl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量OH^?外，還有Cl^?、ClO^?、ClO₃^?，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。試問原混合氣體中Cl₂與HCl體積比為

A．2：5

B．3：1

C．5：2

D．1：1

Answer 1

C

解析試題分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，則可設(shè)ClO^-為2mol，ClO₃^-為1mol，則氯離子的物質(zhì)的量時(shí)9mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為2mol×（1－0）＋1mol×（5－0）＝7mol。氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為7mol，則參加反應(yīng)的氯氣是（7mol＋3mol）÷2＝5mol。由氯氣生成的氯離子是7mol，所以根據(jù)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O可知，氯化氫生成的氯離子的物質(zhì)的量是9mol－7mol＝2mol，則氯化氫的物質(zhì)的量也是2mol，所以原混合氣體中Cl₂與HCl體積比為5:2，答案選C。
考點(diǎn)：考查氯氣和氯化氫的混合氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算