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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2O
          B. 過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2O
          C. 氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―
          D. 硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
          B.鐵過量生成硝酸亞鐵；
          C.次氯酸難電離；
          D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。
          A. 氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯誤；
          B. 過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯誤；
          C. 氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯誤；
          D. 硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（ ）
          A.價格便宜，不易生銹B.有銀白色金屬光澤，導(dǎo)電性好
          C.烹調(diào)的食物中留有人體需要的鐵元素D.傳熱慢，保溫性能好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】L多巴胺是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下
          下列關(guān)于L多巴胺的敘述不正確的是(　　)
          A. 它屬于α氨基酸，既具有酸性，又具有堿性
          B. 它遇到FeCl3溶液顯紫色
          C. 它可以兩分子間縮合形成分子式為C18H18O6N2的化合物，該化合物中有3個六元環(huán)
          D. 它既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，等物質(zhì)的量的L多巴胺最多消耗NaOH與HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)4922Ti和5022Ti的說法正確的是( )
          A. 4922Ti和5022Ti原子中均含有22個中子
          B. 4922Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4縱行
          C. 4922Ti和5022Ti的物理性質(zhì)相同
          D. 4922Ti和5022Ti為同一核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?
          A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
          C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。
          A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．單位時間生成m mol N2的同時生成3m mol H2
          C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時間變化
          （2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
          時間/min
          CH4/mol
          H2O/mol
          CO/mol
          H2/mol
          0
          0.40
          1.00
          0
          0
          5
          a
          0.80
          c
          0.60
          7
          0.20
          b
          0.20
          d
          分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝____________________。
          （3）恒溫恒容下，將2 mol 氣體A和2 mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol/L。
          ①x＝________。
          ②A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至?xí)ā，F(xiàn)有下列制備ClO2的方法:
          （1）方法一：氧化法
          可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應(yīng)原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
          ①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______________________。
          ②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因__________。
          （2）方法二：氯化鈉電解法
          ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的____（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。
          ②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          （3）方法三：草酸還原法
          在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2
          ①寫出制備ClO2的離子方程式：____________________；
          ②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產(chǎn)、儲存及運輸過程的安全性。
          （4）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。
          用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進(jìn)行:
          ①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。
          ②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應(yīng)的實驗步驟:
          步驟1: 準(zhǔn)確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。
          步驟2: 調(diào)節(jié)水樣的pH________。
          步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應(yīng)。
          步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。
          根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO2-的濃度為________mol/L( 用含字母的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬物理性質(zhì)的描述中，正確的是
          A.金屬鈉的硬度很大B.鋁易溶于水
          C.鐵是一種紫紅色金屬D.鐵可以被磁鐵吸引
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A.Fe在O2中燃燒生成Fe3O4
          B.常溫下，Fe與濃硫酸不反應(yīng)
          C.Cu能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2
          D.常溫下，Cu能與稀鹽酸反應(yīng)放出H2
          

			
          

			
          
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